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Curt Herbst, 



die wichtige Entdeckung, dass derselbe proportional mit der 

 Koncentration und der Temperatur steigt. 



Weitere wichtige Thatsachen wurden durch die epochemachenden 

 Untersuchungen von H.deVries (33) zu Tage gefördert. Derselbe stellte 

 den osmotischen Druck nicht direkt durch Messungen fest, sondern er 

 beschränkte sich darauf, die relative Größe der Wasseranziehung (resp. 

 des osmotischen Druckes) ftir die verschiedenen, im Zellsaft der Pflanzen 

 vorkommenden Stoffe zu bestimmen. Er verfuhr dabei auf folgende 

 Weise. Wenn man Pflanzenzellen in koncentrirte Salzlösungen legt, so 

 löst sich das Protoplasma derselben von den Zellwänden los und zieht 

 sich mehr oder w^eniger zusammen. Dies kommt daher, dass die Salz- 

 lösung, welche leicht durch die Cellulosemembran hindurchtritt, dem 

 Protoplasmakörper, der zwar dem Wasser den Ein- und Austritt ge- 

 stattet, aber nicht den im Wasser gelösten Substanzen, Wasser entzieht 

 und so dessen Zusammenziehung bewirkt. Indem nun de Vries zu 

 solchen koncentrirten Salzlösungen immer mehr Wasser zusetzte, suchte 

 er den Moment zu bestimmen, wo die äußere Salzlösung gerade noch 

 das Anliegen des Protoplasmaschlauches an der Cellulosewand ge- 

 stattet. In diesem Moment waren also das Wasseranziehungsvermögen 

 des Zellinhaltes und des umgebenden Mediums gleich, d. h. Zellinhalt 

 und umgebendes Medium befanden sich im »osmotischen Gleich- 

 gewicht«, sie waren »isotonisch« . 



Indem nun de Vries diejenige Koncentration von Lösungen ver- 

 schiedener Stoff'e bestimmte, welche mit dem Inhalt derselben Zelle 

 isotonisch waren, machte er die wichtige Entdeckung, dass von Stoffen 

 ähnlicher chemischer Natur solche Lösungen nicht nur mit 

 dem Zellsaft, sondern auch unter sich^ isotonisch sind, 

 welche in gleichen Räumen gleich viele Moleküle ent- 

 halten. Es besitzen also äquimolekulare Lösungen ähn- 

 licher Stoffe den gleichen osmotischen Druck. Eine Lösung von 

 0,585 o/o NaCl würde also mit einer KCl-Lösung von 0,745^0 oder einer 

 KN03-Lösung von 1,01 % isotonisch sein. Eine Konsequenz davon ist, 

 dass gleichprocentige Lösungen einen um so größeren os- 

 motischen Druck ausüben, je geringer das Molekulargewicht 

 des Stoffes ist, den sie enthalten. Von 3,7 %igen Lösungen ver- 

 schiedener Lithiumsalze mit einem Atom Metall im Molekül würde also 

 die LiCl-Lösung den größten osmotischen Druck ausüben. 



Ein Vergleich dieser Gesetze mit denen, welche wir im 

 ersten TheiJ von Kapitel IV^ aufgestellt haben, zeigt die 



1 Vgl. hierzu Ostwald's Lehrbuch der allgemeinen Chemie Bd. 1. p. 664. 



2 Vgl. p. 483—497. 



