Experimentelle Untersuchungen etc. auf die Entwicklung der Thiere. I. 503 



vollständige Identität beider; und diese Übereinstimmung 

 ist ein deutlicher Beweis, dass die Gestaltveränderungen, 

 w^elche wir an den Seeigellarven erhalten haben, auf den 

 durch die verschiedenen Salzlösungen veränderten osmo- 

 tischen Druck des Meerwassers zurückzuführen sind. 



Die folgenden Erörterungen werden noch mehr Beweise dafür zu 

 Tage fördern. 



Die oben aufgestellten Sätze gelten — wie ihr Wortlaut zeigt — 

 nur für Stoffe ähnlicher chemischer Natur. Solche Stoffe sind z. B. die 

 Alkalisalze einbasischer Säuren. Will man also für eine bestimmte 

 Lösung eines solchen Salzes die isotonische Koncentration eines Al- 

 kalisalzes einer zweibasischen Säure suchen, so ist nicht etwa eine 

 0,745^0^86 KGl-Lösung isotonisch mit einer i,74o/oigen K2S04-Lösung, 

 sondern mit einer solchen von 1,305%, d. h. die isotonische Koncen- 

 tration ist ungefähr um Y4 geringer, als man nach dem Molekulargewicht 

 erwarten sollte. Man muss also, um für ein Alkalisalz mit zwei Atomen 

 Metall im Molekül die richtige Koncentration der Lösung zu finden, 

 welche mit einer bestimmten Lösung eines Alkalisalzes einer einbasi- 

 schen Säure isoton sein soll, die nach dem Molekulargewicht berech- 

 nete Koncentration mit multipliciren. Daraus geht aber ohne Wei- 

 teres hervor, dass die osmotischen Drucke äquimolekularer Lösungen^ 

 von einem Alkalisalze einer einbasischen Säure und einem einer zwei- 

 basischen sich ungefähr wie 3 : 4 verhalten 2. 



Mit den vorstehenden Erörterungen stimmen die Resultate überein, 

 die ich mit den Sulfaten von Lithium und Kalium bekommen habe. 

 Dieselben zeigten nämlich eine energischere Wirkung als sie nach ihren 

 Molekulargewichten haben sollten. Im Gegensatz hierzu stellte es sich 

 bei den oben erwähnten Versuchen von Hirschmann (1 3) heraus, dass die 

 Salze mit zwei Atomen Basis im Molekül keinen Unterschied von den 

 Salzen mit einem Atom im Molekül machten. Die von Hirschmann unter- 



1 De Vries nennt die relative Größe der osmotischen Druckkräfte äquimole- 

 kularer Lösungen von verschiedenen Stoffen die »isotonis chen Koef ficienten« 

 derselben. Für die Alkalisalze mit i Atom Metall im Molekül ist also der isotonische 

 Koefficient ungefähr 3, während er für die Alkalisalze mit 2 Atomen Metall im Mol. 

 = 4 ist. Wir können an dieser Stelle nicht näher auf die isotonischen Koefficienten 

 der anderen' Gruppen eingehen und verweisen zu diesem Zwecke auf das Haupt- 

 werk von DE Vries (33). 



2 Die Thatsache, dass die isotonischen Koefficienten bei Stoffen von verschie- 

 denen chemischen Gruppen verschieden sind, sucht man in der physikalischen 

 Chemie dadurch zu erklären, dass die Moleküle der betreffenden Stoffe in ihren 

 Lösungen in verschiedener "Weise dissociirt sind. Vgl. hierzu Ostwald's Grundriss 

 P..276. 



