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Curt Herbst, 



gebenden Medium durch das Eindringen der Salze in den Larvenkörper 

 mehr oder weniger rasch ausgeglichen werden, während dies bei den 

 Lithiumsalzen nicht geschehen wird. Letztere werden desshalb einen 

 bedeutenderen osmotischen Druck hervorrufen können, als äquimole- 

 kulare Mengen der übrigen Alkalien! 



Die vorgetragene Ansicht stimmt auch gut mit der Thatsache über- 

 ein, die bei physikalischen osmotischen Versuchen zu Tage tritt, nämlich 

 dass der osmotische Druck einer Lösung einen um so kleineren Werth 

 erhält, je mehr die verwendete Membran für den gelösten Stoff durch- 

 lässig ist. 



Schließlich muss ich noch einmal auf einen Punkt zu sprechen 

 kommen, der bereits im Anfang dieses Kapitels einmal erwähnt wurde. 

 Es ist dies nämlich die durch die Versuche von Pfeffer festgestellte 

 Thatsache, dass der osmotische Druck proportional der Temperatur zu- 

 nimmt. Eine 3,7% ige Lösung von KCl würde also z. B. bei einer 

 Temperatur von ^ einen geringeren osmotischen Druck aufweisen, als 

 bei einer solchen von 1 



Wir hatten nun im zweiten Kapitel zwischen Kulturen, die in 

 verschiedenen Jahreszeiten angesetzt worden waren, gewisse Ver- 

 schiedenheiten konstatirt und waren wenig geneigt, dieselben auf eine 

 Verschiedenheit in der Temperatur des zu den Versuchen verwendeten 

 Wassers zurückzuführen, da diese höchstens um einige Grad ge- 

 schwankt hat. Wäre es nun aber nicht möglich, die konstatirten Ver- 

 schiedenheiten doch auf die — wenn auch geringen — Schwankungen 

 der Temperatur, resp. auf die des osmotischen Druckes zurückzuführen 

 sind, welcher — wie wir sahen — mit der Temperatur steigt oder fällt? 

 Die folgenden Thatsachen scheinen mir diese Vermuthung nicht sehr 

 wahrscheinlich zu machen. 



DoNDERS und Hamburger (3) haben gezeigt, dass Lösungen, 

 welche bei 0^ mit dem Inhalt von Blutkörperchen im 

 osmotischen Gleichgewicht sind, es auch bei 34 « sind, 

 und van't Hoff (14) hat daraus den Schluss gezogen, dass die Zu- 

 nahme des osmotischen Druckes mit der Temper atur von 

 der Natur des gelösten Stoffes unabhängig ist, oder — was 

 dasselbe bedeutet — dass der osmotische Druck mit steigender Tem- 

 peratur bei allen Stoffen in dem gleichen Verhältnis zunimmt ^ Wenn 

 nun dieses Gesetz auch für die Gewebeflüssigkeit der Seeigellarven 

 Gültigkeit hat, so würde der osmotische Druck derselben bei steigender 

 Temperatur in demselben Verhältnis zunehmen müssen, wie der des 



1 Vgl. hierzu Ostwald's Lehrbuch Bd. I. p. 699. 



