PAR LE PROFESSEUR LAVINI 1?ì 



lution , ce qui fait eii poids environ milles partìcs d'caii pour ea 

 dissoudre une de sei. 



Eli décomposant ce gramme de sei par le moyeni de Tliydio- 



grani. 



clilorate de soude j'ai obtenu o,856 de chlorure d'argent , ce qui 

 répond à o,6^5 d'argent, lequel porte à Tétat d'oxide donne o,6g3. 

 La mérae solution précipitée par Ihydro-chlorate de barite donna une 

 quantité de sulfate de barite , qui contenait 0^103 d'acide sulfuri- 

 que.Enfin j'ai obtenu de la méme solution, par les moycns connus, 

 une quantité d'oxide de fer l'ouge , ou tritoxide , qui se trouva 

 peser 0,026. 



La quantité d'oxide d'argent 0,693 exigerait o,235 d'acide sul- 

 furique pour étre porte à l'état de sulfate d'argent ordinaire, mais 

 puisque l'analyse n'a donne que 0,102 d'acide sulfurique , il faut, 

 que cet oxide soit ici à l'état de sulfate basique. Si on suppose , 

 que Toxide ne soit uni dans ce sei , qu'ù la moitié de la quantité 

 d'acide, qui constitue le sulfate ordinaire, on auroit dù avoir 0,1 l'y 

 d'acide sulfurique combine avec lui , ce qui est encore un peu au 

 dessus de la quantité trouvée par l'expérience , sur laquelle ce- 

 pendant doit étre prise encore la petite quantité , qui doit étre 

 combinée avec l'oxide de fer ; mais cela peut étre attribué aux 

 pertes inévitables dans l'analyse. Cela posé , une gramme du 



ni. 



sei doublé dont il s'agit contiendrait 0,693-1-0,1 l'y ou 0,810 de 



sulfate basique d'argent supposé. 



D'un autre coté le fer contenu dans le sei doublé parait devoir 

 étre supposé aussi former avec l'acide sulforique un sei basique , 

 corame le sulfate d'argent au quel il est uni , d'autant plus , que 

 la quantité d'acide sulfurique doit y étre fort petite , puisque 

 celle indiquée par fanalyse est de'jà un peu moiudre, que celle 

 qui doit entrer dans le sulfate d'argent. Si nous supposons , que le 

 fer forme ici ce méme sei basique à base de tritoxide , ( que 



