PAR LE PROFESSEUR LAVINl 



Jdées théoriques sur la formation de ces 

 sels doubles. 



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Qiiant au premier de ces sels on peut ilemandcr: pourc|uol daiis 

 roperatlon qui donne lleu à sa formation , Fargent se precipite 

 tVabord à l état métallique , et cominent cet argent se change 

 ensuite dans le doublé sei ? Il parait que l'argent pour se reduire 

 cède son oxigène au fer du protosulfate , et se change par là eii 

 sulfate à base de tritoxide ; mais l'acide nitrique se fait libre ; cet 

 acide libre avec le tems fait repasser l'argent métallique à l'etat 

 doxide, qui séjournant avec le sulfate à base de tritoxide , lui 

 enlève une portion d'acide sulfurique , et de tritoxide de fer pour 

 constituer le doublé sulfate. 



11 est connu , que les dlssolutions du sulfate de fer dissolveut 

 fargent à chaud , et que ce metal se precipite par le refroldisse- 

 ment ; mais M/ Weslar a trouvé dernièi'ement ( Journ. de Ph. 

 aoiit 1829 ), quii ne se precipite pas en totalite, et que fargent 

 peut par conséquent se dissoudre à la temper-ature ordinaire dans 

 une solution de sulfate de fer , et en quantitc d'autant plus cou- 

 sidcrable , que celle-ci est plus acide. En effet facide sulfurique 

 étendu n'a pas d'action sur l'argent à la temperature ordinaire ^ 

 mais , pour que cette action ait lieu , il sulTit selon fobservation 

 de M." Weslar d'ajouter une goutte de solution de sulfate de fer. 

 Il faut admettre , dit il , que l'oxigène de fair est transmis à far- 

 gent. par fintcnnédiaii^e de la solution de fer; foxide de fer, 

 dans le moment où il cède de roxygcne à fargent , en reprend 

 de fair environnant ; mais dans notre cas , fargent se trouvant 

 en contact de l'acide nitrique libre , n"a besoin que de decomposer 

 cet acide pour s'oxider , et se combiner ensuite avec l'acide sulfu- 

 rique , et avec le tiitoxide de fer. 



Tom. xxxvi 



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