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Prof. Andrea Capparelli 



[Memoria I.] 



La differenza è cosi notevole, che prescindendo da ogni altra considerazione , è con- 

 seguenza ammettere, che l'esplorazione Igromipisimetrica può dare, in casi simili, una indi- 

 cazione sul numero di ioni di due soluzioni aventi eguale titolo. 



Non ho potuto in modo certo ed assoluto determinare, se la pressione osmotica abbia 

 non, notevole influenza nella produzione del fenomeno ; da alcune esperienze che io qui 

 riferisco, prendendo per base al solito, la durata del tempo di sostituzione, pare che la pres- 

 sione osmotica non ha notevole influenza. 



Infatti vediamo, che se si adopera una soluzione acquosa di solfato potassico e una 

 soluzione di nitrato potassico, di eguale percentuale, si hanno i risultati riferiti nel seguente 

 quadro. 



o 

















r, 

 ■o 



te 

 c_ 

 7. 



Tempera tui 

 in centigra( 



Liquido D 





Altezza 

 del liquido 

 nel 

 capillare 



Liquido A 



Diametro 

 della 

 sezione 

 del capillare 



Tempo 

 igromipisime- 

 trico 



I 





Solfato potassico in 

 zione all' i . 1 1 "/^^ 



solu- 



mm. 2^ 



Acqua distillata . . 



mm. 0, 9 



i 



2 





Nitrato potassico in 

 zione all'i. 1 1 



solu- 







)i 



12' 



Come si vede, la differenza del tempo di sostituzione è quasi doppia in soluzioni che 

 hanno la stessa percentuale di soluto. Variando le percentuali delle soluzioni, si mantiene 

 pure la notevole differenza come si legge nel quadro seguente. 



N. progressivo 



Temperatura 

 in centigradi 



Liquido D 



Altezza 

 del liquido 

 nel 

 capillare 



Liquido A 



Diametro 

 della 

 sezione 

 del capillare 



Tempo 

 igromipisime- 

 trico 



I 



23" 



Solfato potassico in folu- 

 zione acquosa all' 8 "/„ 



nim. 25 



Acqua distillata co- 



mm. 0, 9 



II" Vs 



2' ' 



» 



id. al 6 "/„ 









15" 



3 





id. „ 4 o/o 



» 



» 





50" 



4 





id. « 2 '% 







» , 



2' 30" 



) 





Nitrato potassico in solu- 

 zione acquosa 8.96 o/,. 







' u ' 



'5". 



ó 





id, 6 o/„ 





lì 



' »' ' 



25'' 



7 





id. 4 «/« 



u 



}} 



n 



.'.33" 



8 





id. 2 «/„ 





» 



» 



4'. 50 



Una piccola differenza nel tempo igromipisimetrico, lascerebbe il dubbio che essa fosse 

 dovuta alla differente ionizzazione: ma ho dimostrato, che nelle soluzioni dove la differenza 

 nel numero di ioni è notevole, la differenza nel tempo igromipisimetrico è relativamente 

 piccola; qualche altro fattore dunque, che sfugge all'osservazione, deve contribuire a questa 



