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ammonio durante e dopo i periodi eiultivi, stanno a compi'o\ai-e maggioi'mente 1' origine 

 remota delle ;icque ei'ogale dalia nostra gran massa vulcanica. 



Altri coìiipOìieìiti. — Per la ricerca degli altii componenti che si sogliono trovare 

 soltantii in minima dose, si evapoi'arono su b. m in capsula di platino circa 15 litri di 

 acqua. Il residuo secc(j fu ripreso con acqua distillala , che natuialmente ne sciolse una 

 parte : ia soluzione ottenuta, foi temente alcalina, fa evaporata quasi a secchezza e ripresa 

 con a cool a 90" la massa semi-solida. La soluzione alcoolica fu evaporata e portata a 

 secco ; il residuo fu sciolto nell' acqua e nella soluzione , veisata in una boccettina con 

 tappo smerigliato e acidilicata con acido solforico, si aggiunseio del solfuro di caibonio, 

 pochi cristallini di niti'ito sodico e si agitò fortemente: poco dopo il solfuro di carbonio si 

 coloro 111 ametista per la presenza di piccolissime quantità di jodio. 



Il liquido, nel quale si sepai'ò il jodio, venne evaporato sino a secchezza. Il residuo 

 servi per la ricerca del litio allo spettroscopio, o\'e, quantunque non molto intensa, si potè 

 osserxare la riga rossa caratteristica di questo metallo. 



La porzione del pi'imcj residuo secco insolubile nell'acqua, tiattala con acidcj cloridrico, 

 si evapijiò a secchezza, si riprese con acido ckji'idiico ed acqua calda e si liltrò. Il resi- 

 duo insolubile constava quasi tutto di silice. — Nella soluzione acquosa, trattata C(jn ammo- 

 niaca, si constatò la presenza dell' , del /évro e di discreta quantità di acido 

 fosforico. Nel filtrato si separarono con carbonato ammonico le terre alcaline, che lavate 

 con acqua, furono seccate e arroventate ; nella massa raffreddata, l'ipresa con acciua e sot- 

 toposta all'esame spetti'oscopico, non si risconti'ò alcuna traccia di stronzio. 



ANALISI QUANTITATIVA 

 Determinazione dell' anidride cai^bonica libera e semi-combinata. 



Per la determinazione dell" anidride carbonica libera e semi-combinata si suole seguire 

 il noto processo semplice e l'apido di Pettenkofer (1), consistente nel versare in un dato 

 volume di acqua un note; volume di soluzione titolata d' idrato di bario, e, dopo il completo 

 deposito del carbonato baritico, titolare con acMo ossalico o cloridrico 1' eccesso d'idrato in 

 una porzione aliqu(jta del liquido. — Lo slesso autore, per le acque contenenti sali di ma- 

 gnesio, onde impedirne la precipitazione a spese della barite, consiglia di aggiungere dap- 

 prima un poco di cloruro ammonico. — Nel caso però d' un' acqua licca di bicarbonato di 

 magnesio, come quasi tutte le acque delle regioni etnee, la quantità di clorui'o ammonico 

 da aggiungere deve essere rilevante, e rilevante il volume di soluzione titolata di barite , 

 a causa della considerevole cjuantità di anidride carbonica non combinata alle basi e di 

 quella combinata ad esse allo stato di carbonato semplice normale, o, come suol dirsi, li- 

 bera e semi-combinata. — Onde, pur calcolando il numero dei centimetri cubici di barite 

 impegnati per la precipitazione della magnesia , non si hanno sempre risultati esatti , per- 

 chè ditiìcile evitare lo sviluppo di ammoniaca e diffìcile che 1' indicatore C(aiduca a due 

 risultati concordanti. 



Per questa ragione abbiamo dato la preferenza al metodo di .lalowetz (Lì) adoperando 



(I) FuÈsENius — 'l'iailé d' Aiiah'se fhiiniqiie qiiaiUitatiue — Tome I — page 517 — 1909. 



(2j Chem. Zcit. Rcp. 1890 p, 2,9 — Guaresclii — Nuova Enciclopedia cliimicn- Voi. Ili — p. .|8o. 



