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cessione della dissociazione deT ossalato ammonico ; alla qual cosa si perviene aggiungendo 

 cloruro ammonico, perchè più facilmente dissociabile. 



Per la esecuzione abbiamo seguito il seguente processo : Alla soluzione, da cui si se- 

 parò la miscela dei sesq liossidi di terrò ed alluminio, si unì 1' acqua di lavaggio e si ag- 

 giunse, previo riscaldamento, altro cloruro ammonico ed una sufficiente quantità di soluzione 

 bollente di acido ossalico, addizionato di acido cloridrico, la cui quantità ei'a poco più che 

 tripla di quella dell' acido ossalico, per diminuire la dissoluzione di questo. Il liquidf), scal- 

 dato quasi all'ebollizione, fu colorato con alcune stille di metil-ai'aiicio, agitato e trattato a 

 poco a poco con ammoniaca diluitissima sino a produire la colorazione gialla cai'atteristica. 



Il tempo trascorso per quest' operazione fu circa mezz' ora. — Si aggiunse allora un 

 eccesso di soluzione bollente di ossalato amm ìnico, si lasciò per quattro ore in riposo, si 

 raccolse su lìltro il precipitato che si lavò con soluzione calda di ossalato ammonico all'I 

 per cento, tino a scomparsa della l'eazione del cloro. L' ossalato di calcio, cosi separato , 

 fu ti'asformato in ossido e pesato. 



Per determinare il magnesio, si evaporò il filtrato in una capsula di platino, si scac- 

 ciarono i sali ammonici pei' ai'rox'entamento e si riprese il residuo con poco acido clori- 

 diico. Nella soluzione fìltriità si precipitò il magnesio allo stato di fosfato ammonico-ma- 

 gnesiaco, seguendo il metodo di A. Schmitts e pesando allo stalo di pirofosfato. 



I risultati, sempre concordanti, riferiti a 100 litri di acqua, furono i seguenti : 



CaO MgO 



Laboratorio 4-45 9. 3 5 



Tribuna I?eitana 4, 4i 9. 57 



Sodio e potassio. 



Per determinare il sodio ed il potassio si suole dapprima trasformarli nei cloruri, dei 

 quali si determina il peso complessivo, poscia si separa il potassio allo stato di cloropla- 

 tinato o di perclorato, se ne calcola il valore corrispondente allo stato di cloruro e per dif- 

 ferenza si perviene alla quantità del cloruro di sodio. 



Invece abbiamo creduto più conveniente adottare il così detto metodo indiretto, perchè 

 non solo più sbrigativo, ma anche più attendibile nel risultato. 



Un metodo indiretto recente è quello di A. .1. Sofianopoulos Ci) che brevemente rias- 

 sumiamo : 



Se indichiamo con p a q g\] equi\'alenti di due elementi che si uniscono con la quan- 

 tità n di residuo alogenico di un dato acido, gli equivalenti dei loro sali saranno : p -\- a 

 e q ^ a. 



Siano inoltre .v ed y le quantità deglj elementi contenuti nel miscuglio di peso P dei 

 due sali dello stesso acido. Se p unità di peso del primo di questi elementi, combinandosi 

 con r acido danno un sale ad equivalente p a , V unità di peso dello stesso elemento 

 darà : 



/) -|- a perchè : p : p -{- a — i : a. 



P 



p + a 



a — 



P 



{\) Bull. T. V. p. by-, Serie W . (19091. 



