Coiidiicib/lità eletlrica e /ìolere d/^^iiìfetldiile delle sol/ts/o/// (i( (//tose ecc. 5 



ciò rimane inesplicato, 1' aggiunta di poco alc(»()l ad una soluzione acquosa di Hg Cia o 

 di Ag NHs esaltava la loro azione antisettica. 



Il Sabbatani, che dimostrò (190,5) come il potere tossico di certe sostanze sia propor- 

 zionale alla loro dissociazione elettrolitica, studiando contempoi'aneamente 1' azione antisettica 

 di sali di mercurio, venne alla conclusione che il Na CI, il Na Bi', il Na lo modificano sempre 

 nello stesso senso, ma in grado diverso, l'azione antisettica del Hg e, riguardo al Hg Clj, 

 essi lo modificano per formazione di joni complessi i quali, più o meno stabili che siano, 

 hanno tuttavia un' azione antisettica loro propria, il Na CI inoltre ridiscioglierebbe f albu- 

 minato di Hg e la pi'esenza di molto sale sodico impedirebbe completamente la formazione 

 di detto albuminato. 



L'azione coagulante del Hg CI2 sui tessuti saiebbe lelativa alla natura di questi e la 

 fissazione del Hg diventerebbe debolissima quanto più nei tessuti abbonda il CI ; infine, 

 detta fissazione vaiiei'ebbe d' intensità col vallare della concentrazione delle soluzioni 

 mercuriche. 



Gli autori su citati adunque con simili ricerche riuscirono a darci una più sicura in- 

 terpietazione del meccanismo d' azione dei disinfettanti, che secondo Flùgge e Loév invece 

 bisognava ricercare nelle combinazioni che le sostanze battericide potevano contrarre con 

 i gruppi amidici ed aldeidici delle sostanze albuminoidi viventi, ap^punto perchè queste 

 rappresentavano dei corpi sostituendi. 



Gli sperimentatori precedenti giunsero a conclusioni Fra loro concordanti: vediamo 

 però che le modificazioni, che le sostanze aggiunte inducono nel potere disinfettante delle 

 soluzioni, non sempre stanno in relazione col grado di jonizzazione degli elementi in esse 

 contenuti ; infatti, una relazione positiva si osserva per lo più nelle soluzioni di sostanze 

 inorganiche, mentre negativa od incerta apparisce nelle soluzioni di sostanze organiche. 



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La tecnica da me usata per la determinazione della conducibilità elettrica delle solu- 

 zioni era la seguente. Notai azitutto la resistenza del vaso adoperand(j una soluzione tipo, 

 quale è quella di KCl decinormale che, come sappiamo, presenta un noto grado di resi- 

 stenza: sempre nello stesso vaso quindi feci le determinazioni della resistenza delle soluzioni. 



11 numero degli Ohm impiegati per la resistenza era tale che mi permetteva volta per 

 volta di precisare il maggior silenzio a metà del reocordo, tianne per certe soluzioni colle 

 quali, per il loro contenuto, simile lettura non si poteva eseguire. Per ogni soluzione facevo 

 due letture con intervallo di 5' ha la prima e la seconda, e da esse traevo la media. Dirò 

 fin d'ora che la differenza fra le due letture fu ben insignificante trattandosi di soli 1-^ mm. 

 in tutte le soluzioni. 



Tutte le modalità usate furontj tali da evitare possibilmente anche le minime cause 

 d'errore. Il vaso volta per volta veniva accuratamente lavato con acqua distillata e ben 

 rilavato con la soluzione della quale cercavo la resistenza elettrica; gli eleltrodi del pari 

 subivano un simile lavaggio prima di essere immersi nella soluzione da esaminare. Vaso, 

 elettrodi, soluzioni ed acqua distillata erano tenuti al riparo dal pulviscolo sciup(jlosamente 

 anche durante le esercitazioni: è inutile inline dire che gii elettrodi \enivano all' occorrenza 

 opportunamente platinati e l'acqua distillala ottenuta nella massima purezza p(jssibile. 



Inseguivo la prima lettura ó' dopo che il xasetUj era immerso nell'acqua della pentola e 



