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Joh. Dogiel, 



gehörigen Metalle Na und K auch differente Eigenschaften aufweisen, 

 so scheiden sie sich doch aus ihren Lösungen in gleicher Kristallform 

 aus. Die Elemente Cl, Br und J gleichen sich im höchsten Grade. 

 In den Eigenschaften des einen spiegeln sich die Eigenschaften der 

 beiden andern dermaßen wieder, daß die Beschreibung des Chlors 

 z. B. als eine Wiederholung der Beschreibung des Br und J erscheinen 

 kann. Als gemeinschaftliches Kennzeichen dieser Haloidgruppe 

 können ihre Wasserstoffverbindungen dienen: sie stellen farblose, gas- 

 förmige in Wasser lösliche und den Charakter von Säuren besitzende 

 Stoffe dar, welche an der Luft dampfen, die Feuchtigkeit der Luft gierig 

 an sich ziehend. Cl, Br und J geben mit H-Säuren und mit Metallen 

 Salze. Vergleicht man aber die Energie dieser Haloide, mit welcher 

 sie sich mit dem Wasserstoff verbinden, so erkennt man, daß dieselbe 

 sehr verschieden ist. Die Verbindung des zu derselben Gruppe ge- 

 hörigen Fluor mit H geht sofort, bei gewöhnlicher Temperatur, und imter 

 Explosion vor sich, während die Verbindung des Chlors mit H nur 

 dann mit Explosion erfolgt, wenn Licht oder ein elektrischer Funke 

 dabei mitwirkt. Bei Brom und Jod vollzieht sich die Verbindung 

 mit H nur bei erhöhter Temperatur und ohne Explosion. Wenn Jod 

 sich auch mit Wasserstoff bei Temperaturen über 200° C verbinden 

 kann, so geschieht das doch nur teilweise, weil der Jodwasserstoff 

 sich beim Erhitzen wieder zersetzt. Bei bestimmten Temperaturen 

 erscheinen Cl, Br und J gasförmig: das erstere ist dabei gelbgrün, 

 das zweite braun und das letzte violett gefärbt. Betrachten wir 

 anderseits diC; in der Natur in der Form von verschiedenen Salzen 

 anzutreffende alkalische Metallgruppe, besonders das Natrium und 

 das Kalium. Die größte Menge des Natriums birgt wohl das Chlor- 

 natrium in sich, Kali am Verbindungen aber finden wir in großer Ver- 

 breitung in jedem fruchtbaren Boden als Silicate verschiedener Gebirgs- 

 arten. Die Eigenschaften von Natrium und Kalium stimmen ebenfalls 

 in vielem überein: beide sind wachsweich, leichter als Wasser und 

 zeigen ein kristallinisches Gefüge. Ins Wasser geworfen erhitzt sich 

 Kalium dermaßen, daß der dabei freiwerdende H mit violetter Flamme 

 sich entzündet, was beim Natrium nicht der Fall ist. Letzteres bewegt 

 sich nur energisch auf dem Wasser, bringt man es jedoch auf feuchtes 

 Papier, das auf der Wasserfläche schwimmt, so entzündet sich eben- 

 falls der freiwerdende H und brennt mit gelber Flamme. Mit 

 Wasser geben K und Na unter Ausscheidung von H ätzende Laugen. 

 Somit besitzen sowohl die Haloide wie auch die alkalischen Metalle 

 eine ganze Reihe gleicher Eigenschaften. Dadurch läßt sich wohl 



