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qu'elles renferment se disloquant et se transformant en élé- 

 ments plus simples. J'ai vérifié le fait en ce qui concerne 

 l'acide oxalique en particulier. Il est probable que ce phé- 

 nomène est accompagné d'un dégagement de chaleur qui 

 active l'évaporation de la dissolution. Je dois dire cepen- 

 dant que ce dégagement est peu appréciable, puisqu'il ne 



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m'a pas été révélé par un thermomètre marquant le — de 

 degré. 



En tout cas, lorsque j'ai prolongé la durée d'expériences 

 comme les précédentes, j'ai remarqué que les dissolutions, 

 fraîches au début, perdent moins que l'eau pure par évapora- 

 tion, tandis qu'au bout de quelque temps elles peuvent 

 perdre davantage. 



Nature 

 du liquide. 



/ Eau pure 



26- 27 oct. Acide malique. 



( — oxalique. 



/ Eau pure 



27- 28 oct. Acide malique. 



( — oxalique. 



28-29 oet.jf"/"''^---- 

 ( Acide oxalique. 











Perte 



Début 



Fin 



Perte totale 





rapportée 



de 



de 



de poids 



Perte 



à l'unité 



l'expé- 



l'expé- 



par 



en une h. 



pour]] 



rience. 



rience. 



évaporation. 





l'eau pure. 



26 oct. 



27 oct. 









matin. 



matin. 



gr. 







9^31 



8»'37 



0.2620 



0.0114 



1.00 



9M5 



8^21 



0.2368 



0.0112 



0.98 



9^23 



8^29 



0.2748 



0.0119 



1.04 



27 cet. 



28 oct. 









matin. 



matin. 









9M3 



7^57 



0.2913 



0.0128 



1.00 



9H 



7H8 



0.2793 



0.0123 



0.96 



9^9 



7^53 



0.2941 



0.0130 



1.02 



28 oct. 



29 oct. 









matin. 



matin. 









IIH.O 



8^40 



0.2730 



0.0127 



1.00 



11^5 



81^35 



0.2994 



0.0139 



1.09 



Dans la troisième expérience concernant seulement l'eau 

 pure et l'acide oxalique, j'ai interverti les tubes. On peut re- 

 marquer, par ces trois dernières expériences dont la durée a 

 varié de vingt et une à vingt-trois heures, que la dissolution 

 d'acide oxalique s'est évaporée plus vite que l'eau ; l'augmen- 

 tation de la vitesse d'évaporation de l'acide malique a été 

 moindre. 



Le 2 novembre 1890, j'ai repris ces recherches en opé- 

 rant avec des dissolutions de même nature à 4 p. 1000, et 



