﻿PAR LE CHEVALIER AV0GADR0 g5 



corame les plus exactes ; savoir: cinchonine C 20 Az 2 H 22 0; quinine 

 C 20 Az 2 H 2 ^0 2 ; morphine C 3/ >Az 2 H 36 6 ; strichnine C 3o Az*IP*0 3 ; 

 brucine C 3l Az 2 H 3(, OK 



Berzelius et Pelletier ont cru que la composition de la cin- 

 chonine, pouvait se porter à C 20 Az 2 II i: *0 2 , pour lui donner le mènie 

 radicai qu'à la quinine; mais M. r Couerbe remarque que d'après 

 les analyses de Liebig , telles que je viens de les rapporter , sans 

 altération , la cinchonine, et la quinine pourraient è tre regardées 

 comme un hydrate, et un bi-hydrate d'un mème radicai, C 20 H 2 "Az 2 

 ou C' n II °Az , savoir on aurait : cinchonine C 20 H 20 Az 2 ^- E 2 O ; 

 quinine C 2 ' H 20 Az 2 -\-II 'O 2 . Ainsi il n'y a aucune raison de s'écarter 

 des re'sultats immédiats de Liebig. 



Maintenant, selon la remarque de Liebig, et autres chimistes, 

 il parait que dans les sels à base organique qu'on peut considérer 

 comme neutres , l'azote de chaque base a , en atomes , le mème 

 rapport à l' oxigène de l'acide , que dans les sels correspondans à 

 base d'ammoniaque. 



Si Fon calcule d'après cette règie , d'abord la composition du 

 nitrate de cinchonine neutre, on aura, Az 2 5 -+- 6' 20 Az 2 II 22 O 

 — C 2 "Az'II 22 O f ' y ou simplement C l0 Az 2 H l, 3 , en atomes, ce qui 

 donne en poids, carbone o,5835 ; azote o,i35i; hyclrogène o,o524; 

 oxigène 0,2290 , et par là l'équation 



o,5835 C-i- o,i 35 1 -4- 0,0524// — 0,2290 = o . 



De mème la composition atomique du nitrate de quinine sera 

 Az 2 O' 3 ->rAz 2 C 20 FI 2 ' 2 =C 2 " Az'< II 2 ' O 7 , et celle en poids, carbone 

 o,5594; azote 0,1296; hydrogène o,o548 ; oxigène 0,2562; d'où Fon 

 tire l'e'quation 



o,5594 £-l-o, 1296^-4-0,05 48 H — 0,2562= o . 



La composition du nitrate de morphine sera en atomes 



