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aurait lieu pour tous les éthers formés par les hydracides , et en 

 conséquence aussi pour un éther d'acide hydro-sulfo-cyanique ; il 

 faudra donc soustraire de la composition atomique indiquée les 2 

 atomes d'hydrogène de l'acide, et l'atome d'oxigène de la base, ce 

 qui réduit sa composition à 



2 At. de soufre, 2 carbone, 2 azote formant du sulfo-cyanogène ; 



4 At. de carbone, 10 hydrogène formant le radicai de l'éther; 

 en tout , 2 soufre , 6 carbone , 2 azote , 10 hydrogène , ou plus 

 simplement 1 soufre , 3 carbone , 1 azote , 5 hydrogène ; ce qui 

 fait en poids, soufre o,3656 ; carbone 0,4168; azote 0,1609; hy- 

 drogène 0,0567. 



Nous joindrons maintenant aux i5 composcs dont nous venons 

 de calculer la composition, pour servir à la détermination du pou- 

 voir neutralisant du soufre , ceux qui résultent de la combinaison 

 des acides contenant le soufre avec les bases organiques proprement 

 dites , ou alcalis végétaux. Mais pour ne pas donner une trop grande 

 extension aux calculs , nous nous bornerons à ceux de ces sels , 

 qui sont formés par les deux acides plus connus du soufre , l'acide 

 sulfurique , et l'acide sulfureux, combinés avec les cinq alcalis or- 

 ganiques que nous avons déjà pris en conside'ration pour les dé- 

 lerminations précédentes. Nous appliquerons encore à ces sels le 

 principe établi par Liebig , que dans l'état de neutralité chaqué 

 acide est uni avec une quantité de ces bases, renfermant la mème 

 quantité d'azote que renfermerait l'ammoniaque dans les sels qui 

 auraient celle-ci pour base. 



Ainsi la composition du sulfate de cinchonine sera 

 S O 3 -h^ 1 #" 0=SC™Az*H™ O * , 

 ou en poids , soufre 0,0828, carbone o,6255; azote 0,0724; hydro- 

 gène o,o562 ; oxigène o,i636. 



Celle du sulfate de quinine 



S (f M IP" 2 =SC » a? m o 5 , 



ce qui donne en poids , soufre 0,0787 ; carbone 0,5979 '■> azote 

 0,0692; hydrogène o,o586 ; oxigène 0,1956. 



