﻿PAR LE CHEVALIER AVOGADRO 1 33 



Le sulfate de morphine sera 



SO'+Az* C 3 " H % 6 =SC 3/ * Az> H % O ? , 

 ce qui donne en poids , soufre 0,0490 ; carbone o,6336 ; azote 

 0,0432; hydrogène o,o548 ; oxigène 0,2194. 



Le sulfate de striduline aura pour formule 



et pour composition en poids , soufre o,o58o ; carbone 0,6606 ; 

 azote o,o5io ; hydrogène o^oSyÒ; oxigène 0,1729. 



Et le sulfate de brucine aura pour composition 

 SO x +A&C**&*O b =SC ì *Az % H*0'> 9 

 et en poids, soufre o,o5io; carbone 0,6194? azote o,o44^; hydro- 

 gène 0,0569 ; oxigène 0,2279. 



Pour avoir les compositions correspondantes des sulfites des 

 mèmes bases , il n'y a qu'à supprimer un des atomes d'oxigène 

 dans les formules indiquées respectivement pour leurs sulfales. On 

 en déduit ensuite les compositions suivantes en poids : 



Pour le sulfite de cinchonine , o,o858 de soufre; o,652i car- 

 bone ; 0,0755 azote ; o,o586 hydrogène ; 0,1280 oxigène. 



Pour le sulfite de quinine, 0,0819 soufre ; 0,6223 carbone; 

 0,0721 azote; 0,0609 hydrogène; 0,1628 oxigène. 



Pour le sulfite de morphine , o,o5o3 soufre ; o,6495 carbone ; 

 o,o44 2 az ote; o,o56i hydrogène, 0,1999 oxigène. 



Pour le sulfite de strichnine , 0,0597 sou ^ re 5 o,68o3 carbone; 

 o,o525 azote; 0,0592 hydrogène, 0,1 483 oxigène. 



Pour le sulfite de brucine , o,o523 soufre ; o,6355 carbone ; 

 0,0460 azote ; o,o584 hydrogène; 0,2078 oxigène. 



Ces dix sels à base organique , unis aux i5 substances dont il 

 a étè parie prècédemment forment en tout 25 composés où entre 

 le soufre, qui paraissent jouir de la neutralite apparente, et dont 

 nous pouvons ainsi faire usage pour déterminer le pouvoir neutra- 

 lisant du soufre. A cet effet , et par analogie avec ce que nous 

 avons pratiqué pour le chlore , nous devons multiplier les t'qua- 

 tions qui resultent de leurs compositions en poids , et où entrent 



