230 



dass hasische eruptive Gesteine von sauren durchbrochen werden, 

 welche Erscheinung Waltershausen (a.a.O., p. 337)[ durch die 

 verschiedene Dicke der festen Erdrinde zu erklären sucht, was 

 möglich ist. Es könnte aber auch die Sondei^ung de*s Magmas 

 in ein saures und basisches durch alle geologischeiuPerioden hin- 

 durch bis zur Gegenwart fortdauern, und dann wäre es nicht 

 auffallend, dass basische Gesteine von sauren durchsetzt werden; 

 Schlüsse aus der Basicität eines Gesteins auf dessen Tiefensitz 

 wären dann nicht mehr statthaft, Sollte sich herausstellen, dass 

 in gewissen jüngeren geologischen Perioden vorherrschend 

 saure Eruptivgesteine zu Tage gefördert wurden, nachdem in 

 vorangegangenen Perioden basische Gesteine empordrangen, so ist 

 es wahrscheinlich, dass in der Zwischenzeit eine Spaltung eines 

 basischen Magmas in ein saures, welches zu Tage 'trat, und in 

 ein basischeres, welches in der Tiefe blieb* stattgefunden hat. 



Wenn man fürs erste vom Zirkon absieht, so sind die oben 

 genannten ältesten Ausscheidungsproducte entweder basische Oxyde 

 oder basische, salzartige Verbindungen; nun sind uns freilich die 

 Gesetze, welche die Ausscheidungsfolge bedingen, unbekannt, viel- 

 leicht darf man aber schliessen, dass auch der Zirkon nicht den 

 Charakter einer Säure, sondern den einer salzartigen, basi- 

 schen Verbindung besitzt, und als kieselsaure Zirkonerde zu 

 deuten ist, welche Ansicht ja früher die herrschende war. Das 

 ganze chemische Verhalten der Zirkonerde ist dieser Deutung 

 günstig; abweichend von der Kieselsäure, hat die Zirkonerde 

 neben den Eigenschaften einer schwachen Säure auch solche einer 

 schwachen Base. Der Isomorphismus des Zirkons mit Rutil und 

 Zinnstein setzt zur Zeit dieser Auffassung nichts entgegen; S11O2 

 und Ti02 zeigen neben sauren auch basische Eigenschaften, und 

 t die natürlichen Minerale könnten ebenfalls als salzartige Verbin- 

 dungen: zinnsaures Zinnoxyd (Sn02, S11O2) und titansaure Titan- 

 erde (Ti02. Ti02) gedeutet werden, dem einen Molecül S11O2 (TiÜ2) 

 würde somit eine abweichende chemische Rolle zukommen als dem 

 anderen. 



5. Schwefel kann in Dünnschliffen (Cölestin mit S) dadurch 

 sichtbar gemacht werden, dass man auf der Oberfläche eine 

 Schicht von braunem Schwefelthallium (TI2S) sich bilden lässt. 

 Man mischt 1 cc einer kalt gesättigten TINO3 -Lösung mit 4 cc 

 einer Kalilösung von 15 püt. KHO. Erwärmt man Schwefel einige 

 Minuten lang mit dieser gemischten Lösung bei 40 — 50 °, so 

 färbt sich der Schwefel durch abgelagertes TI2S braun bis schwarz; 

 dicke Ueberzüge lösen sich leicht ab, daher die Färbung nicht 

 weiter zu treiben, als nöthig ist, Auch Auripigment und Realgar 

 setzen sich mit obiger Lösung um, doch haftet das TI2S gar nicht. 



