269 



lichkeit der Zusammengehörigkeit wegen die Hydroxylgruppe in 

 Klammern gesetzt wird, also K(OH). 



Die Kraftäusserung nun, mit welcher die Wasseraufnahme 

 erfolgt und durch welche auch das Festhalten des Wassers in 

 der neuen Verbindung bedingt ist. richtet sich nach der chemi- 

 schen Energie des Wasser aufnehmenden Körpers und kenn- 

 zeichnet sich durch die bei der Wasseraufnahme vor sich ge- 

 hende Wärmeentwicklung und die daraus sich ergebende Wärme- 

 tönung der erzeugten hydratischen Verbindung. Was nun die 

 chemische Energie für die einzelnen Elemente oder deren Ver- 

 bindungen hinsichtlich deren Fähigkeit. Wasser aufzunehmen und 

 gebunden zu halten, also der Beständigkeit der Hydrate sagen 

 will, das giebt sich in übersichtlicher Weise aus dem periodischen 

 System der Elemente an die Hand. Das Gesetz der chemischen 

 Affinität lautet: Je kleiner das Atomgewicht und das Molekül, 

 desto grösser die chemische Energie. Die grössere chemische 

 Energie heisst aber nichts anderes als höhere chemische Reactions- 

 fähigkeit, durch welche die Leichtigkeit des Zusammentretens des 

 betreffenden Elements mit Wasser gegeben ist, und in ihrem Ge- 

 folge steht die Wärmetönung der erzeugten Verbindung, durch 

 welche die Beständigkeit des erzeugten Hydrats sich bekundet. 

 Die Wärmetönung wird ausgedrückt durch die Summe von Wärme- 

 einheiten, welche die Messung der Wärmeentwicklung ergiebt. 



Sofern nun die Wasseraufnahme in einer Einfügung von 

 Hydroxylmolekülen oder Gruppen derselben besteht, so ist die- 

 selbe nothwendig mit einer Entwicklung von Wasserstoff verbun- 

 den, indem das chemisch erregte Wasser H — OH sich in seine 

 Componenten zersetzt. In der That erfolgt z. B. durch Kalium 

 die Zersetzung des Wassers in der heftigsten Weise, indem 

 Wasserstoff entweicht und Kalihydrat entsteht; ähnlich durch Na- 

 trium; aber auch durch metallisches Zink in der Form von Zink- 

 staub wird Wasser, nur sehr viel langsamer, unter Bildung von 

 Zinkhydroxyd zersetzt und die entweichenden Blasen entzünden 

 sich unter Verpuffen an einer darüber gehaltenen Flamme. In 

 gleicher Weise nehmen auch die Oxyde dieser Metalle, namentlich 

 die sog. caustischen, Wasser unter grosser Wärmeentwicklung auf; 

 da hier die aufnehmende Verbindung aber bereits ein Oxyd ist, 

 so tritt kein freier Wasserstoff mehr aus. sondern derselbe ver- 

 bindet sich mit dem Sauerstoff der Base zu Wasser. Die Er- 

 scheinungen sind die analogen für Kalium-. Natrium-, Calcium- 

 oder Magnesiumoxyd; auch stark geglühte Thonerde hydratisirt 

 sich. Wir haben daher, in Formeln ausgedrückt: 



