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K + H 2 = K + H— OH === KfOH) + H, 

 Zn -f 2E 2 = Zn -f 2 (H— OH) = Zn(OH) 2 -f 2H, 

 K2O -f H 2 K 2 -f 2 (H— OH) = 2 K(OH) -f H 2 0. 

 CaO + H 2 r- CaO + 2 (H— OH) — Ca(OH) 2 + H 2 0. 



Nun sehen wir, dass die Wärmeentwicklung bei der Reaction 

 von K 2 , 0, H 2 139640 c beträgt, dagegen von Ca(OH) 2 146470 c 

 und von Cu(OH) 2 37520 c. Da aber die Wärmeentwicklung von 

 K 2 . 97100 e. von Ca. 130930 c. von Cu. 37160 c be- 

 trägt, so erhält man für die Verbindungen 



K 2 (OH)o Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 



139640 146470 37520 



79100 130930 37160 



= 42540 c — 15540 c = 360 c 



als die entsprechende Wärmetönung der Hydroxyde. Gemäss 

 diesen Wärmetönungen sehen wir nun. dass aus dem Kalium- 

 hydroxyd das Wasser selbst nicht bei Rothgluht zum Entweichen 

 gebracht werden kann, sondern dass das Kali mit dem Wasser 

 unzersetzt verdampft; dass dagegen das Calciumhydroxyd auch 

 erst bei Rothgluth sein Wasser verliert, während das Kupfer- 

 hydroxyd schon durch kochendes Wasser entwässert, und in 

 schwarzes Kupferoxyd übergeführt wird. Ist nun. frage ich, an- 

 gesichts dieses Verhaltens das Wasser im Kupferhydroxyd we- 

 niger Constitutionswasser als im Kalihydrat? Hat man es etwa 

 im ersteren Hydrat mit Krystallwasser zu thun, da alle 3 Hy- 

 droxyde doch Hydrate von derselben molekularen Zusammen- 

 setzung sind? 



Schon aus diesen Beispielen geht hervor, dass die Tempe- 

 ratur des siedenden Wassers nichts zu thun hat mit der Art der 

 chemischen Bindung des Hydratwassers und dass dieselbe kein 

 Kriterium abzugeben vermag für die molekulare Stellung, welche 

 das Hydratwasser zu der die chemische Energie der Wasserauf- 

 nahme bedingenden Base einnimmt. 



Sehen wir aber, welches der Verlauf der Hydratisation ist. 

 wenn mehr Wassermoleküle als eins aufgenommen werden. Zu- 

 nächst bei den einfachen Verbindungen. Sowohl die Basen als 

 Säuren bildenden Elemente liefern derartige Hydrate. 



Nehmen wir zunächst die Hydrate, welche starke Basen bil- 

 den, wie Kali-, Natronhydrat und Ammoniak, so haben dieselben 

 die Eigenschaft, andere Hydrate aufzulösen, wie z. B. Zinkhydroxyd; 



es bildet sich die Verbindung 2n(0H)! \ Denke man m 

 dieser Verbindung das Molekül Zn durch das Molekül H 2 er- 



