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selbe mit grösster Begier aufnimmt, um in die vorige Constitu- 

 tion zurück zu gelangen; kann dieser Vorgang ein Kriterium 

 dafür sein, das Wasser des Gypses als Krystallwasser zu er- 

 achten? Bei der Erzeugung höher hydratisirter Salze, wie sie 

 entstehen z. B. durch Lösung von Eisen oder Zink in Schwefel- 

 säure, von Magnesium in Salzsäure, wird eine solche chemische 

 Energie entwickelt, dass die für sich nicht höher hydratisations- 

 fähigen Oxyde in höhere Hydrate übergeführt werden. Es treten 

 zunächst basische und saure Hydrate von gleicher Hydratisations- 

 stufe zusammen, während unter Einwirkung der Säure die Hydra- 

 tisation des basischen Bestandteils noch weiter vorschreitet. Wir 

 lernen hier u. a. die zwei- und dreibasischen Salze der Schwefel- 

 säure kennen; zunächst die Vitriole z. B. 



Eisenvitriol FeS0 4 + 7 H 2 ~ H 4 Fe(OH) 6 S0(0H) 4 als zwei- 

 basisches Salz; oder 



Glaubersalz NaS0 4 + 10 H 2 = H 6 Na(OH) 8 S(OH) 6 als drei- 

 basisches Salz; oder 



Bischofit MgCl 2 -f 6 H 2 = H 4 Mg(OH) 6 (HC1) 2 . 



Sieht man darauf, dass für die Base und die Säure die 

 gleiche Hydratisationsstufe eingehalten wird, so erhält 



der Eisenvitriol die Formel H 2 Fe(0H) 4 S0(0H) 4 



H 2 — (OH) 2 



das Glaubersalz „ H 4 Na(OH) 6 S(OH) 6 



I 



H 2 — (OH) 2 



der Bischofit „ Mg (OH) 2 (HC1) 2 



I 



H 4 — (0H) 4 



Aus diesen Formeln ist zu ersehen, dass in den betreffen- 

 den Salzen 2 bezw. 4 Mol. Wasser sich in lockerer Stellung 

 innerhalb des molekularen Aufbaues befinden, und diese Moleküle 

 sind es, welche zuerst der Einwirkung einer Wärmezufuhr in der 

 Art unterliegen , dass das Salz in dem austretenden Wasser 

 schmilzt; es sind die Moleküle des sogen. Krystallwassers. Sie 

 gehören aber nicht minder zur Constitution des Krystalls, denn 

 ihr Eintritt ist durch bestimmte Lösungswärme des Salzes be- 

 dingt, welche in diesem Falle zu bedeutenden Minuscalorieen 

 hinabgeht; denn es ist die Lösungswärme z. B. von 



MgS0 4 , 7H 2 FeS0 4 , 7H 2 ZnS0 4 , 7H 2 

 — 3800 c — 4510 c — 4260 c, 



dagegen diejenige von CuS0 4 , 5H2O — — 2750 c. 



