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Hier wird uns eine bestimmte Erklärung darüber, weshalb 

 der Kupfervitriol mit 5 Mol. H2O krystallisirt und nicht mit 

 7 H2O; nämlich weil das Kupfer bei seiner niederen Wärmc- 

 tönung einer höheren Hydratisation nicht fähig ist. Der Kupfer- 

 vitriol hat die Formel H 2 CufOH) 4 S(OH)i. 



Da nun diese in lockerer Verbindung mit dem gleichmässig 

 gesättigten Hydrat stehenden Wassermoleküle gleichsam einen 

 Ueberschuss, einen Rest gegen die in festerer Bindung stehenden 

 Hydratwasser-Moleküle bilden, so charakterisire ich dieselben als 

 Restwasser. Immerhin ist dieses Restwasser von ganz erheb- 

 licher Bedeutung für die molekulare Constitution der Salze; 1. wie 

 ich dies neulich nachgewiesen habe für die Bildung der sogen, 

 basischen Salze, und 2. für die Entstehung der Doppelsalze. 



Die Doppelvitriole bilden hierfür ein ausgezeichnetes Beispiel: 



H 2 Mg(OH) 4 S(OH) 4 



nimmt man z. B. das Bittersalz in der Formel | , 



H 2 —(OH), 



so ist ersichtlich, wie in dem Restwasser das Mol. H2 durch eine 

 andere Base, z. B. K2 oder (NH4)2 vertreten werden kann. Indem 

 das Hydrat K2 (011)2 durch Schwefelsäure gesättigt wird, entsteht 



H 2 Mg(OH) 4 S(OH) 4 

 der Doppelvitriol | und ereiebt sich hier aber- 



K 2 (OH) 2 S0 3 



mals eine Erklärung, weshalb alle diese Doppelvitriole mit 6 Mol. 

 H2O krystallisiren. 



Nun hat bezüglich der Vitriole Tschermak die Entdeckung 

 gemacht, dass 1 Mol. Wasser erst bei höherer Temperatur aus- 

 getrieben wird; danach wäre also in den Vitriolen Constititutions- 

 und Krystallwasser; auch an den Zeolithen wird als deren be- 

 merkenswerthe Eigenschaft bezeichnet, dass sie Constitutions- und 

 Krystallwasser enthalten. Es bleibt zu zeigen, was es mit dieser 

 gleichzeitigen Existenz beider Arten von Wasser für eine Be- 

 wandtniss hat. 



Es ist schon oben gezeigt, dass die Aufnahme mehrerer 

 Mol. Wasser in der Art vor sich geht, dass ein Mol. Wasser 

 nach dem andern in die betreffende Verbindung eintritt und dass 

 dem Eintritt eines jeden Mol. Wassers eine bestimmte Wärme- 

 entwicklung entspricht, womit zugleich die Werthigkeit des neuen 

 Hydrats wächst. Die Reihenfolge dieser so sich folgenden Wärme- 

 tönungen in der fortschreitenden Hydratisation ist nun schon seit 

 lange durch die ausgezeichneten Untersuchungen Thomsen's an 

 einer Reihe von Salzen festgestellt worden, von denen hier nur 

 eins angeführt sein mag; je nachdem die Wärmetönungen des 

 Anhydrids und der verschiedenen Hydratisationsstufen durch die 

 entsprechenden Lösungswärmen gekennzeichnet werden, stellt sich 

 dieselbe z. B. für das Magnesiumsulfat: 



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