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lith subs tituirend eingetretenen Elemente; der- 

 selbe wächst in gleichem Maasse mit der Löslich- 

 keit der einwirkenden Salze. 1 ) Bei der Einwirkung des 

 am wenigsten löslichen Chlorbariums auf den Kryolith ist am 

 wenigsten Wasser aufgenommen worden, höher ist der Wasser- 

 gehalt der Strontium enthaltenden Verbindungen, am höchsten 

 hydratisirt sind die Magnesium-Substitutionsproducte. Es ent- 

 spricht diese stufenweise Zunahme des Wassergehaltes voll- 

 kommen der an natürlich gefundenen, wie künstlich darstell- 

 baren Salzen (z. B. Sulfaten, Nitraten etc.) bekannten That- 

 sache, dass die Bariumverbindungen wasserfrei oder wasserarm 

 sind, und dass der Krystallwassergehalt bei den Strontium- 

 und Calciumsalzen allmählich steigend bei den leichtlöslichen 

 Magnesiumsalzen sein Maximum erreicht. 



Die Versuche geben ferner Aufschluss über die oben 

 (pag. 140) aufgeworfene Frage nach dem Einfluss der Tem- 

 peratur auf die Höhe des Wassergehaltes. Sie bestätigen den 

 schon an manchen anderen Salzen 2 ) festgestellten Erfahrungs- 

 satz, dass erhöhte Temperatur den Wassergehalt der 

 gebildeten Verbindungen meistens herabdrückt. 



Bei den Baryumverbindungen , die beide auf ein Molecül 

 des ursprünglichen Kryoliths den geringen Gehalt von % Mol. 

 H 2 zeigen, tritt dieser Erfahrungssatz allerdings nicht hervor. 

 Wohl aber macht sich der Einfluss der Bildungstemperatur gel- 

 tend bei den Strontium und Calcium enthaltenden Umsetzungs- 

 producten. Bei 100° dargestellt enthalten sie auf ein Molecül 

 Kryolith 2 Molecüle H 2 0, bei 180° dagegen nur 1 Molecül. 

 Die bei beiden Temperaturen entstandenen Magnesiumkryolithe 

 weisen wiederum den gleichen Gehalt von 2 Mol. H 2 auf 

 1 Mol. Kryolith auf, was jedoch mit der allen Magnesium- 



J ) Neben der Unlöslichkeit des BaS0 4 , der geringen Löslichkeit 

 des SrS0 4 , der Schwerlöslichkeit des CaS0 4 und der Leichtlöslichkeit 

 des MgS0 4 sei nur kurz auf die Löslichkeit der hier in Betracht kom- 

 menden Salze verwiesen: 



In 100 Theilen E>0 lösen sich 



" BaCl 3 Sr(N0 3 ), CaCL MgCl 3 

 bei 20° .... 35,7 70,8 ca. 80 ca. 130 

 bei 100° ... 58,8 101,1 — 366 



nach Roscoe-Schorlemmer , Ausführl. Lehrb. d. Chemie. 



2 ) Nach Bischof, Chemische Geologie, Bd. II. pag. 127; vergl. 

 auch noch Lemberg, Zeitschr. d. d. geol. Gesellsch. 1877. pag. 475) 

 scheidet sich aus einer gesättigten und bis nahezu 0° abgekühlten Lö- 

 sung von MgC0 3 in mit C0 2 imprägnirtem Wasser beim Verflüchtigen 

 der C0 2 das Salz: MgC0 3 + 5 H 2 ab, bei gewöhnlicher Temperatur 

 fällt Mg C0 3 + 3 H 3 und beim Verdunsten auf dem Wasserbade wasser- 

 freies Mg C0 3 aus. - Ferner scheidet sich aus einer Lösung von Na 2 C0 3 

 bei gewöhnlicher Temperatur das Salz : (Na 2 C0 3 + 10 H 2 0) aus, aber 

 bei etwa 50° das wasserärmere Na 2 C0 3 + 7 H 2 0. 



