DES ORGANISMES INFÉRIEURS AUX BASSES TEMPÉRATURES 235 



dont je me suis servi sont d'une extrême simplicité et sont 

 basées sur les principes connus depuis longtemps en physique. 

 La méthode est un peu différente, suivant qu'on doit expé- 

 rimenter sur des organismes d'eau douce ou bien sur ceux 

 qui vivent naturellement dans l'eau salée. 



1° L'eau salée. — On sait que l'eau qui tient en dissolu lion 

 des substances étrangères, des sels par exemple, se prend 

 plus difficilement en glace que l'eau pure, ou pour mieux 

 dire se prend en glace à une température plus basse que 

 l'eau pure. C'est ainsi que l'eau douce des rivières et des 

 lacs d'eau douce, se couvre plus vite d'une couche de glace, 

 que l'eau des lacs saumàtres et salés. L'eau salée reste fluide 

 non seulement lorsque la colonne mcrcurielle du thermo- 

 mètre a atteint le point zéro, mais aussi quand celle-ci 

 tombe plus bas; dans ce cas, il faut un froid plus intense, 

 une température plus basse, pour que les particules de l'eau 

 s'agrègent et s'immobilisent sous forme d'une masse solide. 

 Depuis Blagden (1) on sait que le point de congélation d'une 

 solution est proportionnel à la concentration, c'est-à-dire au 

 poids de sel dissous dans l'unité de volume d'eau. En réalité 

 une solution ne se prend pas en glace entièrement tout d'un coup 

 et le point de congélation ne reste pas permanent, mais baisse peu 

 à peu. En effet, Riidorff (2) a montré que lorsqu'on refroidit 

 une solution, une partie de l'eau commence à se séparer sous 

 forme de cristaux et la solution devient plus concentrée ; si 

 l'on continue à refroidir cette dernière, une nouvelle quantité 

 d'eau pure se sépare sous forme de cristaux et ainsi de suite. 



En me basant sur cette propriété des solutions, j'ai entre- 

 pris plusieurs expériences aux basses températures, sur les 

 mouvements du Dunaliella, organisme que l'on trouve souvent 

 en très grande quantité dans les lacs salés de Roumanie. Les 

 résultatsde mesrecherches ont été publiés en 1 905 et en 1 900 (3) . 

 Quand la solution est très concentrée, comme cela a été le cas 

 dans mes expériences, on peut la maintenir à l'état liquide 

 jusqu'à — 20° et même jusqu'à — 25°. 



(1) Cité par Dastre, Cryoscopie, 1901, p. 614. 



(2) Rûdorff, Ueber das Gefrieren des Wassers aus Sahlôsungen (Ami. d. 

 Physik u. Chemie, Bd CXIV, 1861, p. 63). 



(•3) Comptes rendus, février 1905, et Rev. gén. de Bot., t. XV III, 1906. 



