l'achromatium oxaliferum 



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l'action, ne doit être employé, dans les conditions normales, 

 qu'en très petite quantité et dans des circonstances d'absor- 

 ption spéciales, afin de ne pas détériorer, en tant qu'acide (1), 

 les globules contenus dans la cellule. La proportion existant 

 dans les vases lacustres est très faible, étant donnée la minime 

 quantité de putréfactions qui s'y produisent : la vase ne répand 

 pas d'odeur, et les Sulfuraires (Lampropedia, Beggiatoà), tout 

 en y étant communs, n'y sont jamais en très grande masse. 

 UAchromatium, dans les conditions normales, est donc un Sul- 

 furaire peu actif et s'accommode certainement d'une faible 

 quantité d'H 2 S (2). 



Quant à l'alimentation organique, les divers composés 

 essayés ne nous ont pas satisfait : l'eau de source, addi- 

 tionnée de diverses substances (sucres, amidon, cellulose, pep- 

 tone, etc..) s'est montrée insuflisante et ies diverses liqueurs 

 usuellement employées pour la culture des Bactéries et des 

 Champignons n'ont pas été plus favorables. 



Alors que, sans autre précaution, dans les flacons où je 

 conservais les dragages, au milieu par conséquent des vases 

 originelles, les Achromatïum prospéraient pendant des mois 

 au laboratoire, dans les essais d'isolement, ils ont prompte- 

 ment disparu. Ainsi, cultivées dans Veau même du lac, mais fil- 

 trée ou bouillie, et même en présence de la houe lacustre quand 

 cette dernière a été stérilisée, les cellules s'éclaircissent et finis- 

 sent par périr. Ce fait est d'autant plus remarquable que dans 

 les flacons de dragage les conditions étaient parfois, en appa- 

 rence du moins, plutôt défavorables : souvent les algues bleues 



(1) Cette dernière particularité est très remarquable. J'ai fait sur ce point 

 des essais avec divers acides organiques et j'ai pu constater que les inclusions 

 calciques sont d'une sensibilité extrême à ces agents. 



Ainsi l'acide lactique, pour ne citer qu'un exemple, fait disparaître les inclu- 



sions, à la dose de ^qqq en cinq minutes et à ]Q 00Q en moins d'une demi- 

 heure. 



11 ne faut donc employer l'H 2 S qu'en proportion intime. 



(2) L'H 2 S n'existe à l'état libre qu'en petite quantité dans la vase, étant 

 donné qu'il se fixe rapidement à l'état de sulfure non seulement avec les sels 

 de calcium, mais encore avec les oxydes de fer. Ainsi, dans mes flacons de 

 réserve, les gaines ocreuses de Lep'tolhrix se coloraient énergiquement en 

 noir et on trouvait sur la paroi de verre un abondant dépôt noir, soluble dans 

 les acides avec dégagement d'H 2 S (cf. constatation analogue faite sur Gallio- 

 nella, par B. Doss, d'après Bot. Centr., 1913, p. 274). 



