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PAUL RAVIN 



longtemps qu'on ne perçoit plus l'odeur d'acide nitrique. Il 

 n'y a aucun inconvénient à laisser ainsi pendant plusieurs jours 

 les divers acides organiques, sauf l'acide succinique qui, dans 

 ces conditions, est volatil. Ce dernier temps de l'opération est 

 très important à exécutera cette basse température, car, au bain- 

 marie, l'acide nitrique libre décomposerait une partie de l'acide 

 organique, ou bien celui-ci pourrait déplacer un peu d'acide du 

 nitrate ammoniacal. Et, dans le vide, sa volatilisation ne serait 

 pas suffisamment complète. Le résidu sec, ainsi obtenu, est 

 dissous dans un peu d'eau distillée neutre et son acidité est 

 dosée par acidimétrie : c'est ce que je nommerai « acidité fixe », 

 uniquement due (1) à l'acide organique. Il est maintenant facile 

 de rapporter les acidités précédentes au volume total du milieu, 

 en multipliant les résultats trouvés par six. 



L'acidité fixe soustraite de l'acidité totale, donnera «l'acidité 

 volatile » attribuée à l'acide nitrique, comme je m'en suis 

 rendu compte et que j'exprimerai en centimètres cubes de 

 solution décinormale de soude. Une semblable appellation peut 

 ne pas être heureuse, mais, si je l'ai adoptée, c'est parce qu'elle 

 contraste avec l'acidité fixe et que, de plus, cet acide est 

 dosé par volatilisation. Jamais, dans les milieux de culture 

 acides et glucosés, il ne s'est formé d'acide oxalique, ni d'acide 

 organique volatil, ni d'azolite. Dans les seuls milieux renfer- 

 mant les citrates mono et bisodiques j'ai décelé la présence 

 d'acide oxalique. 



La quantité totale d'acide nitrique que renferme le liquide 

 de Raulin modifié correspond à 34 centimètres cubes de solu- 

 tion décinormale. 



9° Dosage des acides organiques libres et combinés dans les milieux 

 renfermant les sels acides organiques. — La détermination de 

 l'acidité telle quelle de ces milieux, qu'on ne peut plus dénom- 

 mer totale, mais plutôt ((apparente», s'effectue par simple 

 dosage acidimétrique. Elle n'a d'ailleurs qu'un intérêt relatif, 

 car elle ne donne aucune indication sur la teneur en acide com- 

 biné et, de plus, elle est faussée par la mise en liberté d'acide 

 organique que déplace, de sa combinaison sodique, l'acide 

 nitrique libéré. Néanmoins, elle me permettra de suivre la réac- 



(1) Et aussi à quelques traces d'acides phosphorique et sulfurique. 



