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200° war eine Kohlensäureentwicklung schon bemerkbar, sie 

 war aber äusserst schwach und die Hitze musste gesteigert 

 werden, um nicht zu viel Zeit zu verlieren. Nach Verlauf von 

 acht Stunden wurde der Versuch unterbrochen , nachdem sich 

 im Sperrwasser ein sehr reichlicher Niederschlag von Baryt- 

 carbonat gebildet hatte. Das Pulver wurde dann mit Wasser 

 schwach -befeuchtet, auf dem Wasserbade und zuletzt bei 120° 

 getrocknet. Seine Zusammensetzung war folgende: 



C0 2 35,84 = 58,10 CaOCO, 

 CaO 32,54 = 19,62 MgOCO, 

 MgO 20,63 = 15,46 MgOH,0 

 H 2 4,80 = 0,60 MgO 

 R*) 6,23 = 6,23 R 

 100,04. 



Die Analyse giebt keinen Aufschluss über die Gruppirung 

 der Elemente, es wurde deshalb eine Portion des Pulvers mit 

 Salmiaklösung**) bei ca. 70° j Stunde lang behandelt. Hatte 

 blos die Magnesia des Dolomits ihre Kohlensäure verloren, so 

 musste sie allein vom Salmiak gelöst werden, da bei 70° der 

 kohlensaure Kalk nur wenig angegriffen wird ; waren dagegen 

 Kalk und Magnesia caustificirt worden, so mussten beide in 

 Lösung gehen, und zwar der Kalk, als die stärkere Basis, 

 unverhältnissmässig rascher. Es wurden nun durch Salmiak 

 7,52 pCt. MgO = 10,90 MgOH 2 und blos 0,89 pCt. Kalk 

 extrahirt, die Magnesia war also allein als Hydrat vorhanden. 

 Ein eben solcher Versuch wurde mit einem Dolomit von Pre- 

 dazzo angestellt. Die Zusammensetzung des bei 120° ge- 

 trockneten, umgewandelten Products ist folgende: 



C0 2 32,50 = 62,75 CaOCO, 

 CaÖ 35,14 = 9,33 MgO CO, 

 MgO 24,53 = 21,94 Mg O H 2 

 H 2 6,81 == 4,96 MgO 

 R 1,01 = 1,01 R 



99,99. 



' *) ß; eingesprengte Silikate. 

 **) Beim Zusammenstellen der Arbeit fällt mir ein, dass kaustischer 

 Kalk, namentlich wenn er sich in geringer Menge vorfindet, am sichersten 

 durch Digestion mit MgCl 2 den übrigen Stoffen entzogen und quantitativ 

 bestimmt werden kann. 



