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Gesetz auf dasselbe anwendet, welches besagt, dass bei den Gasen 

 die Volumina umgekehrt proportional sind dem Druck der auf 

 ihnen lastet und umgekehrt. 



Wenn ich nun bei einem Gase die Temperatur unter Um- 

 ständen erhöhe, welche jede Volumsvermehrung ausschliessen, 

 so wird der Druck, welchen das Gas auf die Gefässwände ausübt, 

 für je 1° C. um 0*003665, also für 273° C. Temperaturerhöhung 

 um 0'003665 X 273, d. i. um 1 vermehrt werden müssen, d. h. 

 der Druck wird für jede Temperaturerhöhung um 273° C. ver- 

 doppelt werden müssen. 



Es ist nun klar, dass wenn wir diese Ueberlegung auf 

 Temperaturerniedrigung anwenden, wir zu dem Resultate kommen 

 werden, dass wenn wir ein Gas von 0° auf — 273 abkühlen 

 und dafür sorgen, dass das Volumen des Gefässes, in welchem 

 das Gas sich befindet, unverändert bleibt, das Gas bei — 273 

 keinerlei Druck mehr ausüben, keinerlei Spannung zeigen wird. 



Obwohl nun die Erfahrung lehrt, dass auch das Mario tte' sehe 

 Gesetz nicht für alle Gase und alle Verhältnisse gleichmässig 

 gilt, so konnte man doch erwarten, dass alle Gase nicht nur durch 

 Abkühlung auf höchstens 273° C. unter Null, sondern auch durch 

 viel weniger starke Abkühlung, aber entsprechende Vermehrung 

 des Druckes oder durch entsprechende Vermehrung des Druckes 

 allein sich verflüssigen lassen werden. 



Die Erfahrungen haben indessen gelehrt, dass dies bei einer 

 Anzahl von Gasen nicht der Fall ist und dass diese beiden Gesetze, 

 insbesondere aber die Wechselbeziehungen zwischen Druck und 

 Temperatur, für sie nur innerhalb gewisser Grenzen Geltung zu 

 haben scheinen. 



Das war während einer geraumen Zeit der unveränderte 

 Stand der Angelegenheit als Andrews im Jahre 1861 den Gegen- 

 stand neuerdings aufnahm und ihn von einer anderen Seite 

 anfasste. Wegen der ausserordentlichen Schwierigkeit, sehr niedere 

 Temperaturen zu erzeugen, hatte man bei allen bisherigen Ver- 

 suchen hauptsächlich mit starkem Druck gearbeitet, und zwar 

 wie dargelegt wurde, bei einer Anzahl von Gasen, wie Wasser- 

 stoff, Sauerstoff etc. mit ganz unbefriedigendem Erfolge. Ander- 

 seits war bald nach den schon erwähnten Versuchen von Faraday 

 und Anderen nachgewiesen worden, dass Kohlensäure durch 

 rasches Verdampfen von verflüssigtem Ammoniak bei gewöhn- 

 lichem Druck nicht allein verflüssigt, sondern auch zum Erstarren 



