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gebracht werden kann, d. h. es war damit gezeigt, dass sich auf 

 diesem Wege eine Temperatur von mindestens — 65° erzielen 

 Hess, da der Erstarrungspunkt der flüssigen Kohlensäure bei 

 — 65° C. liegt. 



Natterer hatte aber mittlerweile einen Apparat construirt, 

 mit welchem sich fast jede beliebige Menge flüssiger Kohlensäure 

 erzeugen lässt und der fast unverändert auch heute noch zur 

 Darstellung flüssiger Kohlensäure selbst für industrielle Zwecke 

 benützt wird. Das Studium der flüssigen Kohlensäure hat dann 

 ergeben, dass dieselbe an der Luft so rasch verdunstet, dass ein 

 Theil derselben fest wird, dass die feste Kohlensäuse an der 

 Luft weiter rasch verdunstet, wobei die Temperatur auf — 93° 

 sinkt, während beim Verdunsten im Vacuum, oder beim Ver- 

 dunsten eines Gemisches von fester Kohlensäure mit wasser- 

 freiem Aether an der Luft die Temperatur bis auf — 110° C. 

 erniedrigt werden kann. 



Das waren die Hilfsmittel, über die Andrews zur Erzeugung 

 niederer Temperaturen am Beginne seiner Untersuchungen ver- 

 fügte. Er hat dieselben gut benützt und sehr bald wichtige Resul- 

 tate gefunden. 



Die ersten auf Andrews Versuche bezüglichen Mittheilungen 

 erfolgten im Jahre 1861 und lauteten dahin, dass Sauerstoff, 

 Wasserstoff, Stickoxyd, Stickstoff und Kohlenoxyd durch Druck 

 selbst dann nicht verflüssigt werden können, wenn sie der 

 Kälte flüssiger Kohlensäure und einem Aetherbade ausgesetzt 

 werden. Dieser Misserfolg war wohl für Andrews die Veran- 

 lassung, den Uebergang aus dem gasförmigen in den flüssigen 

 Zustand ausführlich zu studiren. Dieses Studium führte zu dem 

 wichtigen Resultate, dass das Kohlendioxyd nur bei Temperaturen 

 unter -j- 31° C. durch Druck zu einer Flüssigkeit condensirt 

 werden kann. Dagegen bleibt das Kohlendioxyd bei allen Tempera- 

 turen über -f- 31° unter jedem noch so grossen Druck gasförmig. 



Diese Beobachtungen führten dazu, die Verflüssigung auch 

 anderer Gase und verschiedener Dämpfe genauer zu studiren 

 und es zeigte sich, dass für alle untersuchten Gase und Dämpfe 

 ganz analoge Erscheinungen gelten, dass aber die Temperaturen, 

 unter welche verschiedene Gase und Dämpfe abgekühlt werden 

 müssen, um durch den Druck verflüssigt werden zu können, für 

 verschiedene Gase und Dämpfe sehr verschieden sind. 



