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dunstenden Aethers u. s. w. Die Grösse der abkühlenden Wir- 

 kung verdunstender Flüssigkeiten, d. h. die durch diese bewirkte 

 Temperaturerniedrigung ist gerade so wie die Verdampfungswärme 

 zum Theile abhängig von der Natur der Flüssigkeit, zum anderen 

 Theil aber auch noch von anderen Umständen, deren Wirksamkeit 

 leicht verständlich ist und von welchen drei besonders hervor- 

 gehoben werden sollen. 



Im Allgemeinen erfolgt die Verdunstung umso rascher und ist 

 damit im Zusammenhange die Temperaturerniedrigung umso er- 

 heblicher, eine je grössere Oberfläche die verdunstende Flüssigkeit 

 besitzt, je geringer der Druck ist, unter dem die Verdunstung 

 stattfindet und je rascher die beim Verdunsten entstehenden 

 Dampftheilchen aus dem Bereiche der verdunstenden Flüssigkeit 

 entfernt werden. Dass eine grössere Oberfläche auch raschere 

 Verdunstung bewirken muss, wird sofort selbstverständlich er- 

 scheinen, wenn wir uns an die Vorstellungen erinnern, welche 

 wir im Sinne der mechanischen Wärmetheorie von der Bewegung 

 der Moleküle bei tropfbar flüssigen und gasförmigen Körpern 

 haben. Darnach ist die lebendige Kraft der Moleküle der Flüssig- 

 keiten eine solche, dass sie wohl die Anziehung der benachbarten 

 Moleküle, nicht aber die Gesammtanziehung aller Moleküle der 

 Flüssigkeit zu überwinden vermag, während im Gaszustand die leben- 

 dige Kraft eines Moleküls gross genug ist, um auch die Gesammt- 

 anziehung aller anderen Moleküle zu überwinden. Die Anziehung 

 der Nachbarmoleküle auf jedes einzelne Molekül wird im Innern 

 einer Flüssigkeit naturgemäss in der Kegel grösser sein als an 

 der Oberfläche, wozu dann auch noch kommt, dass die Wirkungen 

 der von Aussen hinzu tretenden Wärme sich am ehesten geltend 

 machen und die lebendige Kraft der Oberflächenmoleküle zunächst 

 vergrössern werden. Die an der Oberfläche der Flüssigkeit befind- 

 lichen Moleküle werden in Folge dieser vergrösserten lebendigen 

 Kraft die geringere Anziehung ihrer Nachbarmoleküle viel leichter 

 überwinden als die in der Mitte der Flüssigkeit gelagerten Par- 

 tikelchen. Sie werden sich von ihren Nachbarmolekülen losreissen 

 und sich im Raum, wie Gasmoleküle bewegen. Lassen wir diese 

 Vorstellung als zutreffend gelten, dann ist leicht einzusehen, dass 

 sich der eben geschilderte Vorgang umso öfter, bei sonst gleich- 

 bleibenden Verhältnissen wiederholen wird, je grösser die Ober- 

 fläche der Flüssigkeit ist, was unter geeigneten Umständen zur 

 Folge haben muss, dass die Temperatur, durch welche die Gesammt- 



