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peurs cTeau pure et négliger la tension des vapeurs du sel. Alors 

 la théorie se simplifie et Téquilibre d'une dissolution est détruite 

 par un des modes sui vants: 



1° L'eau sort å 1'état de vapeur; la dissolution se trouve au 

 point d 'é bulli t i o n. 



2° L'eau sort å 1'état solide; la dissolution se trouve au point 

 de co n gél a ti on. 



3° Le sel sort å 1'état solide; la dissolution se trouve au 

 point de saturation. 



15) Les limites de 1'existence d'une dissolution se représentent 

 par 3 surfaces (fig. 1), å savoir : 



la sur.face de va po ri sa ti on abec, voir Téquation (18). 



la su r face de congélation abfd, voir Téquation (19). 



la surface de saturation acgd, voir 1'équation (20). 



Les trois surfaces se coupent en trois lignes ca raet é ri s- 

 tiques et ces lignes se rencontrent dans le point caractéris- 

 tique a\ la dissolution qui répond å ce point, je Tappelle la 

 combinaison caractéristiqu e, car elle peut exister dans les 

 limites les plus étendues, å la température la plus basse et sous 

 la pression la plus faible, et il semble que Tattraction chimique 

 entre le sel et l'eau ait sa plus grande valeur pour cette combi- 

 naison. 



16) En posant la pression constante, ou aura une ligne brisée 

 fig . 2) dont la partie MQ représente les points de congélation 

 des dissolutions ; la partie MP représente les points de saturation 

 et RP les points d^bullition. 



17) En posant — constant, cest-å-dire en regardant une dis- 

 solution déterminée, ou aura une ligne (voir fig. 3, 4, 5 et 6) 

 dont la forme varie d'aprés la valeur de ~. Pour des valeurs as- 

 sez petites de la partie MQ (fig. 3 et 4) représente la pression 

 minimum ou maximum qui prévient la congélation de la dissolution, 

 et la partie MP représente la pression au point d^bullition. Pour des 

 valeurs assez grandes de ^, la partie MQ (fig. 5 et 6) représente la 

 pression minimum ou maximum qui prévient la cristallisation du 



