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zu jener Flamme, welche sich beim Verbrennen des Wasserstoff- 

 Schwefelwasserstoff-Gemisches ohne aufgesetzten Lampencylincler 

 bildet. Die letztere leuchtet relativ sehr stark und besitzt eine 

 fast brillenblaue Färbung mit einem violett -rothen Saume. Farbe 

 und Leuchtkraft der reinen Schwefelwasserstoffflamme treten 

 gegen die Färbung und Leuchtkraft der Wasserstoff - Schwefel- 

 wasserstoff-Flamme sehr zurück. Alle diese Umstände tragen 

 dazu bei, das Experiment zu einem sehr effektvollen Vorlesungs- 

 versuch mit den einfachsten Mitteln zu gestalten. 



Was die bei dem Versuche stattfindende Reaktion anbe- 

 langt, so kann trotz mancherlei Umstände und Beobachtungen, 

 welche dafür sprechen, dass dieselbe im Wesentlichen darauf 

 hinläuft, den Wasserstoff des Schwefelwasserstoffs zu verbrennen 

 und den Schwefel abzuscheiden, nicht behauptet werden, dass 

 dieser chemische Vorgang ausschliesslich stattfindet, wenn es auch 

 nach den bisherigen Mittheilungen und nach den bei dem Ver- 

 suche gemachten Beobachtungen zum wenigsten wahrscheinlich 

 ist, dass der hauptsächlichste chemische Vorgang bei der Flamme 

 im Innern des Cy linders sich durch die Gleichung H 2 S + == 

 H., O -f- S ausdrücken lässt. Dafür spricht insbesondere die Be- 

 obachtung, dass bei dem Experiment die Abscheidung des Schwefels 

 ungleich reichlicher erfolgt als sie stattfindet, wenn man Schwefel- 

 wasserstoff durch eine bis zur hellen Rothgluth erhitzte Röhre 

 aus schwer schmelzbarem Glase leitet oder wenn man, wie bei 

 dem gebräuchlichen Vorlesungsexperiment, Schwefelwasserstoff und 

 Schwefeldioxyd auf einander wirken lässt. Nach Lage der Ver- 

 hältnisse kann es sich demnach nur darum handeln, zu entscheiden, 

 ob die Abscheidung des Schwefels bei dem neuen Experiment 

 in der Flamme im Inneren des Glascylinders im wesentlichen 

 erfolgt: erstens nach der Gleichung SH., = S -{- H 2 , wie beim 

 Durchleiten des Schwefelwasserstoffs durch die erhitzte Röhre 

 oder zweitens nach der Gleichung 2 SH 2 + S0. 2 = S 3 -f- 2 H 2 O, 

 wie bei dem gebräuchlichen Vorlesungsexperiment oder drittens 

 nach der Gleichung SH,, + = S + H, 2 0, welche die Grund- 

 lage eines technischen Verfahrens zur Wiedergewinnung des 

 Schwefels aus den Sodarückständen bildet. Um diese Entschei- 

 dung herbeiführen zu können, wurden einige Versuche gemacht, 

 welche nunmehr besprochen werden sollen. Diesbezüglich mag 

 der durch die Gleichung 2 gekennzeichnete Vorgang zunächst in 

 Betracht gezogen werden. Das mögliche Stattfinden dieser Reaktion 



