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Isomorphie bezeichnete. Die Entdeckung derselben war für 

 Berzelius' chemische Proportionslehre von der grössten Wich- 

 tigkeit, denn sie erklärte nun mit der grössten Leichtigkeit alle 

 die Ausnahmen von den einfachen Verhältnissen, die sich in dem 

 chemischen Mineralsystem von Berzelius fanden. Die isomor- 

 phen Körper verbinden sich mit einander in allen Verhältnissen, 

 wie dies aus den Mischungen der schwefelsauren Salze hervor- 

 ging, und sie ersetzen sich gegenseitig in unbestimmten Verhält- 

 nissen in der Zusammensetzung der Mineralien, wie dies Hein- 

 rich Rose und BoisaDORFF bewiesen, die zu gleicher Zeit mit 

 Mitsc herlich in dem Laboratorium von Berzelius arbeiteten, 

 ersterer bei den verschiedenen Mineralien, die die Krystallform 

 des Augits, letzterer bei denen, die die Krystallform der Horn- 

 blende haben. Fasst man also die sich gegenseitig ganz oder 

 zum Theil ersetzenden isomorphen Körper zusammen und be- 

 trachtet sie wie einen, so sind die einfachen Verhältnisse herge- 

 stellt. In den Mineralien z. B., die die Form des Augits haben, 

 finden sich 4 isomorphe Basen, Kalkerde, Magnesia, Eisen- und 

 Manganoxydul, die mit der Kieselsäure in oft wenig untereinan- 

 der einfachen Verhältnissen verbunden sind. Fasst man sie zu- 

 sammen, so ist ihr Sauerstoff zu dem der Kieselsäure wie 1 : 2 

 und das Verhältniss also sehr einfach. 



Die Lehre von der Isomorphie war ferner ein vortrefflicher 

 Prüfstein für die Bestimmung der Atomengewichte der Körper, 

 und es zeigte sich nun, mit wie vortrefflichem Takte Berzeltus 

 dieselben bestimmt hatte, da die Isomorphie nur sehr wenige 

 Aenderungen bei ihnen nöthig machte. *) 



*) Sie betrafen nur die Anzahl der Atome, die in dem Radical der 

 Oxyde anzunehmen sind. Da sich in dem Eisenoxydul und Eisenoxyd 

 bei gleicher Menge Eisen die Mengen des Sauerstoffs wie 1 : 1* verhalten, 

 so hatte Berzeliüs, dem damals dies Verhältniss zu wenig einfach schien, 

 auf ein Atom Eisen in dem Eisenoxydul 2 und in dem Eisenoxyde 

 3 Atome Sauerstoff und somit überhaupt in den stärkern und schwä- 

 chern Basen auf 1 Atom Radical 2 und 3 Atome Sauerstoff angenommen. 

 Wie in dem Eisenoxyd nahm er nun auch in der Thonerde und dem 

 Chromoxyd auf 1 Atom Radical 3 Atome Sauerstoff an, und da der 

 Sauerstoff des Ghromoxyds zu dem der Chromsäure sich verhält wie 

 1:2, in dieser 6 Atome Sauerstoff. Die gleiche Anzahl von Atomen in 

 diesen Oxyden bestätigte die Isomorphie vollkommen, sie zeigte sich in 

 den verschiedenen Alaunen, wo sie alle unter gleichen Verhältnissen 

 vorkommen; bei der Thonerde und dem Eisenoxyde zeigte sie sich auch 



