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Da das Eisenoxydul im Magnesiaglimmer und im Amphibol 

 als Stellvertreter der Magnesia vorkommt, so würde hier in 

 beiden mehr Eisenoxydul als Magnesia enthalten sein müssen, 

 was nicht wahrscheinlich ist, und deshalb kann man annehmen, 

 dass, wie es auch von G. vom Rath angegeben wird, Magnetit 

 in Rechnung zu bringen ist. Um die Menge desselben nicht 

 ganz willkürlich anzunehmen, könnten wir uns an den Verlust 

 1,01 der Analyse, diesen als Sauerstoff annehmend, halten, 

 doch ergiebt dieser dann zu viel Sauerstoff. 6,45 Eisenoxydul 

 enthalten nämlich 1,43 Sauerstoff; dazu 1,01 ergiebt 2,44, wäh- 

 rend 5,02 Eisen nur 2,23 Sauerstoff erfordern, um Eisenoxyd 

 zu bilden. Von hier an beginnt demnach die Unmöglichkeit, 

 das Resultat der Analyse zur Berechnung der Gemengtheile zu 

 verwenden. Wollte man jedoch, einer annähernden Beurthei- 

 lung wegen, die Berechnung mit einiger Wahrscheinlichkeit 

 fortführen, so könnte man annehmen, dass im Amphibol und 

 im Glimmer Magnesia und Eisenoxydul im Verhältniss 1 : 1 

 vorhanden wäre; dies, würde zu 4,23 Eisenoxydul führen, wäh- 

 rend 2,22 Eisenoxydul 2,39 Magnetit ergeben würde. 



Nehmen wir ferner willkürlich 1,18 Proc. Magnesia und 

 2,12 Eisenoxydul als zum Glimmer gehörig, so erfordern diese 

 nach der Formel des Magnesiaglimmer oder Biotit 2,02 Thon- 

 erde und 3,54 Kieselsäure, zusammen 8,86 Procent Glimmer. 

 Uebrig blieben 



45,06 Kieselsäure 

 6,26 Thonerde 

 3,73 Kalkerde 

 1,17 Magnesia 

 2,11 Eiserioxydul. 

 6,26 Procent Thonerde ergeben nach der Formel des La- 

 bradorit 3,41 Kalkerde und 10,96 Kieselsäure, zusammen 

 20,63 Labradorit und es bleiben 



34,10 Kieselsäure 

 0,32 Kalkerde 

 1,17 Magnesia 

 2,11 Eisenoxydul. 

 Die Basen erfordern nach der Amphibolformel 4,34 Kiesel- 

 säure, 7,94 Procent Amphibol ergebend und 29,76 Kieselsäure 

 als Quarz hinterlassend. 



Wenn auch die Berechnung, wie bereits angeführt wurde. 



