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beständig; sie können Spielbälle eines oft erneuerten Streits 

 zwischen Oxydations- und Reductions -Prozessen (oder Aus- 

 fällung und Wiederauflösung) sein, besonders so lange sie noch 

 in dem Zustande von ockerigem Schlamm vorkommen. 



Einige Verhältnisse tragen jedoch dazu bei , dass Eisen- 

 oxydhydratfällungen, welche noch nicht in compakte Massen 

 verwandelt sind, besser der Wiederauflösung widerstehen kön- 

 nen. Nach Ordway werden lösliche basische Salze nach der 

 Ausfällung oft unlöslich. Limberg und Wittstein fanden, dass 

 Eisenoxydhydrat durch ein längeres Verweilen unter Wasser 

 in Säuren schwer löslich wird. Bei gewöhnlicher Temperatur 

 bekommt es dabei die Zusammensetzung Fe' 2 H 3 , aber bei 

 gleichzeitiger Einwirkung von Kälte F H 3 . Die Kälte soll in 

 hohem Grade dazu beitragen, dass Eisenoxydhydrat unter Was- 

 ser schwer löslich wird; man mag daher nicht über Sveden- 

 borg lächeln, welcher die Hitze der Sonne und die Kälte des 

 Herbstes als bei der Seeerzbildung wirkende Factoren (siehe 

 obiges Citat) anführt.*) 



*) Hinsichtlich der Einwirkung von Kälte auf Eisenoxydhydrat habe 

 ich einige Versuche angestellt, welche Folgendes ergaben: 



Eisenoxydhydrat in der Kälte gefällt, mit kaltem Wasser gewaschen 

 und im Exsiccator in Laboratorium temperatur getrocknet, enthielt 80,65 Pro- 

 cent Fe und 19,35 H, der Formel Fe H 2 entsprechend, welche 81,63 Fe 



und 18,37 H fordert. Ein Theil des frischgefällten und gewaschenen, vo- 

 luminösen Niederschlages wurde mit Wasser begossen und das Wasser 

 gefrieren gelassen, worauf der Eisklumpen sammt dem inneliegenden Ball 

 Eisenoxydhydrat 4 Tage lang einer Temperatur von — 6 bis — 1Ü aus- 

 gesetzt blieb. Während des Gefrierens hatte das voluminöse Eisenoxyd- 

 hydrat sich zu einem kleinen Ball von concentrisch schaliger Structur 

 zusammengezogen, der mitten im Eis lag, und von welchem aus durch 

 das Eis zahlreiche dünne Luftröhrchen sich verbreiteten. Nach dem Auf- 

 thauen des Eises zerfiel das Eisenoxydhydrat zu einer wenig voluminösen, 

 wenig zusammenhängenden, rothbraünen, pulverigen Masse, welche 



nach dem Trocknen im Exsiccator 80,696 Fe und 19,304 H enthielt, 



also nach der Formel Fe H J (wie das nicht gefrorene Hydrat) zusam- 

 mengesetzt war. Dies ist die Formel des Xanthosiderites. Eine 

 Portion des Eisenoxydhydrates endlich wurde mit Wasser begossen und 

 eine Woche lang einer Temperatur von 85 bis 90 Grad ausgesetzt. Schon 

 nach 14 Tagen hatte dieses Hydrat eine blutrothe Farbe, geringes Volu- 

 men und pulverige Structur angenommen. Es enthielt aber noch einzelne 

 Partieen gelatinösen, braunen Hydrates, die sich unter dem Mikroskop 



