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welches den Typus des Wassers bewahrt, ist ein Salzmolekül, 

 sogenanntes salpetersaures Kali. Der Wasserstoff beider Mole- 

 küle tritt natürlich mit einem Sauerstoffatom zusammen als 

 Wasser aus. 



Jede sogenannte Sauerstoffsäure ist also Wasser, dessen 

 Wasserstoff zur Hälfte durch ein einfaches oder zusammenge- 

 setztes electronegatives Radikal vertreten wird. Jede Basis ist 

 Wasser, dessen Wasserstoff zur Hälfte durch ein electropositi- 

 ves Metall vertreten wird. Ein jedes Salz ist Wasser, dessen 

 beide Wasserstoffatome durch zwei solche Radikale vertreten 

 werden. 



Säuren sind also die früheren Säurehydrate, Basen die 

 früheren Basishydrate. Aber Wasser präexistirt nicht in ihnen, 

 und eben so wie es beim Entstehen eines Salzes sich erst 

 bildet, bildet es sich auch, wenn Säuren oder Basen sich in 

 Anhydride verwandeln" (wasserfreie Säuren und Basen der 

 früheren Chemie) , welche an und für sich weder Säuren noch 

 Basen sind. 



Aber die chemische Nomenclatur, zu Ende des vorigen 

 Jahrhunderts begründet, ist der wörtliche Ausdruck der älteren 

 Ansichten. Sie entspricht durchaus nicht den modernen Ideen, 

 und die Bezeichnungen : Kalihydrat, Untersalpetersäure, salpeter- 

 saures Kali u. s. w. widerstreiten den Begriffen, die wir jetzt 

 damit verbinden. Dessenungeachtet haben sie sich bis jetzt 

 nicht ändern lassen. 



Salpetersäure HNO 3 und 



das Anhydrid N 2 5 , 



Kalihydrat HKO ( besser vielleicht Kaliumoxyhydrür 

 oder Kaliumhydroxyd) 



und Kali K 2 

 müssen ganz verschieden bezeichnet werden. 



Eine Säure oder eine Basis, welche ein Atom ersetzbaren 

 Wasserstoff enthält, ist eine monohydrische Säure oder 

 Basis. 



Die übrigen Säuren und Basen sind p oly hydrisch, 

 dihydrisch, trihydrisch u. s. w. Sie enthalten dann 

 zwei, drei Atome Wasserstoff, welche in ihren Salzen ersetz- 

 bar sind. 



Zu den monohydrischen Säuren gehören : Chlorwasserstoff- 

 säure, Salpetersäure, Chlorsäure, Metaphosphorsäure, Essigsäure. 



