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oder 100 Theile würden geben 



S 1,087 = SO 5 2,717 =t= H 2 S0 4 3,329. 

 Wendet man S chw efelk i es , Fe S 2 an, so ist die Flüssig- 

 keit noch saurer: 



4FeS' + 7HgCl* + 4ITO = 4 Fe CP 



7HgS 

 6 HCl 

 H 2 SO 4 . 



In diesem Falle geben 100 Theile Schwefelkies in der 

 sauren Flüssigkeit 



S 6,666 = SO a 16,66 — H 2 SO 4 20,417. 



Behandelt man aber metallisches Eisen- Nickel oder Me- 

 teoreisen mit einer Lösung von Quecksilberchlorid, so wird 

 Quecksilber gefällt, und die Flüssigkeit enthält bloss Eisen- 

 oder Nickelchlorür. 



Auf diese Weise haben die Verfasser gesucht, Eisensul- 

 furet (Troilit), Magnetkies und metallisches Eisen ihren rela- 

 tiven Mengen nach zu bestimmen. 



Da sie indessen keine Versuche über die Einwirkung des 

 Quecksilberchlorids auf die verschiedenen Sulfurete des Eisens 

 mitgetheilt haben, so will ich die Resultate eigener Erfahrun- 

 gen hier anführen. 



A. Magnetkies von Bodenmais, 3,408 Grm., sehr fein 

 gepulvert. Nach sechstägiger Digestion im Wasserstoffstrome 

 war noch viel unzersetzt. Aus der Flüssigkeit wurden 0,019 

 Ba SO 4 und 0,887 Fe 2 O 3 = Fe 0,6209 erhalten. Letztere sind 

 == 1,02 Magnetkies d. h. 30 pCt. des Ganzen und hatten 

 0,006585 SO 3 = 0,64 pCt. (anstatt 2,7) gegeben. 



B. Schwefelkies. 1,491 lieferten 0,1145 BaSO 4 und 

 0,0979 Fe 2 O 3 =p Fe 0,0685, welche 0,1468 Fe S S entsprechen, 

 die 0,03927 SO 3 gegeben haben. Es waren also nahe 10 pCt. 

 Schwefelkies zersetzt, und diese hätten etwa 27 pCt. SO 3 er- 

 geben (anstatt der berechneten 164 pCt.). 



Wiederholte Versuche mit Magnet- und Schwefelkies zeig- 

 ten, dass selbst nach tagelanger Behandlung mit Quecksilber- 

 chlorid der grösste Theil unzersetzt bleibt, und dieser Umstand 

 sowohl, als die der Berechnung durchaus nicht entsprechende 

 Menge Schwefelsäure, welche man in der Flüssigkeit findet, 

 lassen die Methode von Grewingk und Schmidt auch für Me- 

 teoriten als unsicher erscheinen. 



