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seitens des Calciumoxyds viel schneller sich vollzieht als seitens 

 des Magnesiumoxyds. 



3. Hier ist nun der Ort zu betonen, dass die Aufnahme 

 und Abgabe von "Wasser in den chemischen Verbindungen in Ab- 

 hängigkeit steht von der chemischen Energie, mit welcher 

 die in Verbindung tretenden Körper sich zu sättigen streben. 

 Dies gilt ebenso wohl von den einfachen Hydraten wie von den 

 zusammengesetzten' Verbindungen. Und da nun, soweit dies das 

 Wasser verlangt, die chemische Energie mit dem Eintritt jedes 

 ferneren Moleküls Wasser abgesättigt und vermindert wird, so 

 folgen daraus die bedeutungsvollen Gesetze: 



I. Dass die Hydratisation eines Körpers in der Weise erfolgt, 

 dass der Eintritt von Wasser nur Molekül für Molekül be- 

 wirkt wird; 



IL dass sämmtlich aufgenommenes Wasser im Zustande che- 

 mischer Bindung verharrt, also chemisch gebundenes Wasser 

 ist, und dass nur in dem Grade der chemischen Bindung 

 zwischen den im Molekül des Hydrats vereinigten Wasser- 

 molekülen ein Unterschied vorhanden ist; 

 III. dass die chemischen Energieen, welche bei der Aufnahme 

 von Wasser entwickelt worden sind, auch wieder zur Aus- 

 treibung desselben aufgewendet werden müssen. 



Die chemische Energie tritt nun durch den Umfang der ent- 

 wickelten Wärmemengen in Erscheinung und werden letztere 

 mittels der Wärmeeinheiten oder Calorieen gemessen und be- 

 stimmt. Es wird also chemische Energie in Wärme umgesetzt 

 und bedeutet umgekehrt die Zuführung von Wärme, behufs Aus- 

 treibung des Wassers, die Erregung chemischer Energie. 



Für die Bildung der einfachen Hydroxyde bieten sich nun 

 in der Ableitung der verschiedenen Hydratisationsstufen der ba- 

 sischen und sauren Verbindungen folgende Bedingungen dar: 



a. Die Basen bilden höhere Hydratisationen durch Anlage- 

 rungen der Atomgruppen des chemisch erregbaren Wassers H — OH, 

 also z. B. 



einwerthig: zweiwerthig: 

 KOH + 1 H 2 = HK(OH) 2 Ca(OH) 2 + 1 H 2 = HCa(OH) 3 

 + 2 H 2 = H 2 K(OH) 3 +2H 2 = H 2 Ca(0H) 4 



u. s. w. 4-4 H 2 5= H4Ca(OH) 6 



b. Die Säuren bilden höhere Hydratisationen durch stufen- 

 weisen Uebergang ihrer Sauerstoff - Moleküle in solche von Hy- 

 droxylgruppen , z. B.: 



