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Hungen in ausreichendstem Maasse ausführen können, wenn uns 

 tiberall die Kenntniss der specif. Wärme zu Gebote stände. Da 

 sowohl in chemischer, wie in geologischer Beziehung die jeweilige 

 Kenntniss der Temperaturen, welche gewisse Um- und Zersetzungs- 

 vorgänge hervorrufen oder zu ihrem Gelingen bedürfen, von 

 grösster Bedeutung ist. so geht hieraus hervor, welche Bedeutung 

 für den wissenschaftlichen Fortschritt eine ausreichende Bestim- 

 mung der specif. Wärme hat. Es mag daran erinnert werden, 

 dass seit den letzten zusammenhängenden Arbeiten Kopps im 

 Jahre 1864, also seit nahezu 30 Jahren, kein wesentlicher Fort- 

 schritt auf diesem Gebiete, soweit es die Mineralkörper anbe- 

 trifft, gemacht worden ist. 



Es erübrigt noch einiges über die Bildung und Constitution 

 der höheren Hydratisationsstufen der Salze zu sagen. Ich ziehe 

 für diese Erörterung zum Vergleiche die Schwefelsäure und Phos- 

 phorsäure heran. Unter Verweisung auf die bereits oben ange- 

 führten Hydrate der beiden Säuren müssen wir uns fragen: 



1. Wenn bei der Phosphorsäure die Herausbildung mehrerer 

 Hydratstufen mit zunehmendem Wassergehalt die Säure befähigt, 

 ein-, zwei- und dreibasische Salze zu bilden, weshalb ist dies 

 nicht auch mit der Schwefelsäure der Fall? Aus welchem Grunde 

 sollte die Schwefelsäure allein als Metasäure nur einbasische Salze 

 zu bilden vermögen? 



Und wiederum: 



2. Wenn die Hydratisirung des Schwefelsäure-Anhydrids bis 

 zur Absorption des letzten Moleküls Sauerstoff durch die Ver- 

 wandlung in Hydroxyl vorschreitet, so dass die Säure S(OH)6 als 

 die eigentliche Orthosäure erscheint, warum soll die Hydratisirung 

 des Phosphorsäure-Anhydrids Halt machen bei der Stufe des Tri- 

 hydrats? Drängt sich nicht die Schlussfolgerung auf, dass die 

 Hydratisation der Phosphorsäure gleichfalls bis zum Aufgehen des 

 letzten Sauerstoff-Moleküls in die Hydroxylbildung verlaufen muss? 



Denigemäss müsste auch ein Tetrahydrat und Penthydrat 

 der Phosphorsäure bestehen und würde das Hydrat P(OH)s die 

 eigentliche Orthostufe der Phosphorsäure bezeichnen. 



Wenn nun derartige zwei- und dreibasische Salze der Schwefel- 

 säure unter den festen wasserfreien Verbindungen nicht bekannt 

 sind, so sind dieselben jedenfalls unter den hydratischen Verbin- 

 dungen zu suchen oder unter den Derivaten derselben. Unsere 

 Anschauungen sind ja hierin meist durch die gebräuchliche Formel- 

 gebung beeinflusst. Es würde sich z. B. 



als zweibasisches Salz darstellen lassen 

 der Kieserit MgS0 4 , H 2 == H 2 MgS0 5 . 



