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noch, wie ebenfalls von BÜTSCHLI sicher nachgewiesen ist, 

 eine „amorphe", ich möchte lieber sagen gallertige, eine 

 j isotrope Phase, die aber nicht leicht herzustellen und sehr 

 wenig haltbar ist. Ihr spez. Gew. dürfte etwa 2,2 — 2,4 be- 

 tragen. Sie ist in Wasser am leichtesten löslich, bzw. sie 

 wandelt sich darin in Calcit um. 



Nun nach diesen Erörterungen können wir dazu über- 

 gehen, die Ideen zu verfolgen, -von denen ich bei meinen Ver- 

 suchen ausging. Vor Jahren habe ich mich mit der Entste- 

 hung der Oolithe und Rogensteine befaßt, ihnen damals anor- 

 ganogenen Ursprung zugeschrieben, und angenommen, sie seien 

 alle als Aragonit abgeschieden. Ich halte heute noch und mehr 

 wie je an dieser Ansicht fest trotz der Arbeit Kalkowskys, denn 

 ich werde in einer im Druck befindlichen Arbeit 1 ) zeigen, daß 

 alle jene strukturellen Eigentümlichkeiten, welche KALKOWSKY 

 als Beweis für die organogene Natur der Rogensteine anführt, 

 auch am Karlsbader Sprudel- und Erbsenstein vorkommen, und 

 damit ist KALKOWSKY aller Beweismittel beraubt. Nur eines 

 muß ich vielleicht nach weiteren, im Gange befindlichen Unter- 

 suchungen abändern, das ist die Angabe, es sei Aragonit ge- 

 wesen. Vielleicht war es Vaters III. Modifikation. Also da- 

 mals bei jenen Untersuchungen bin ich davon ausgegangen, 

 daß die Ursache jener Bildungen in den Produkten tierischen 

 oder pflanzlichen Faulschlamms, in dem kohlensauren Ammon 

 oder kohlensauren Natron liege. Bald danach kam ich zu 

 der Uberzeugung, daß auch der Dolomitbildung keine andere 

 Ursache zugrunde liegen könne, und seit der Zeit, seit 

 mehreren Jahren, bin ich mit durch Mutlosigkeit begründeten 

 Unterbrechungen mit der Lösung des Problems beschäftigt. 

 Erst die letzten Monate haben zum Ziel geführt. Daß ich's 

 nur gleich sage, ich glaube, die Sache ist prinzipiell gelöst: 

 Der Dolomit ist das Produkt der Bildung eines che- 

 mischen Gleichgewichts. 



Die ausschlaggebenden Versuche sind folgende: 

 1. Man löst 1 Molekül (2,4 g) MgCl 2 und 1 Molekül MgS0 4 

 in 50 ccm Wasser und vermischt diese Lösung mit einer 

 anderen, welche 1 ! / 2 Moleküle Ammoniumsesquicarbonat 

 in ca. 150 ccm Wasser enthält. Die Mischung bleibt 

 klar. Hierauf setzt man eine Lösung von 1 Molekül 

 CaCl 2 in ca. 100 ccm Wasser zu und schüttelt um. 



l ) Inzwischen erschienen in der Jenaischen Zeitschr. f. Natur- 

 wissenschaft 45, 1909, 267 ff. 



