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Ich habe noch eine sehr große Anzahl anderer Versuche 

 ausgeführt, in anderer Weise und mit anderen Mengenverhält- 

 nissen, und immer einheitliche Niederschläge von gleichem 

 Charakter mit wechselndem Mengenverhältnis zwischen den 

 Carbonaten des Calciums und Magnesiums erhalten. Kalk 

 bleibt nirgends in Lösung. Daraus geht zunächst hervor, daß 

 ein wasserfreies Mischsalz von Calcium- und Magnesiumcar- 

 bonat existiert, das aber nicht mit dem Dolomit zu identifi- 

 zieren ist, für dessen Bildung jedoch im Meere alle Bedingungen 

 gegeben sind. 



Vom p hysikalisch - chemi sehen Standpunkt 1 ) aus 

 scheint nun die Sache so zu liegen, daß sich ein gewisses 

 Gleichgewicht bildet zwischen Lösung und Bodenkörper, d. h. 

 daß eine gewisse Menge des Magnesiumcarbonats unter allen 

 Umständen in der Lösung bleibt und sich nur die über- 

 schießende Menge als Mischsalz mit dem Calciumcarbonat ver- 

 einigt. Vor dem Hinzutreten des Calciumsalzes hat sich in der 

 Lösung ein Gleichgewicht gebildet, das man bei Verwendung 

 von nur Magnesiumchlorid etwa so ausdrücken könnte: 



MgCl 2 + (NH 4 ) 2 C0 3 ±^ 2 NH,C1 + MgC0 3 , 

 und dann wäre nach dem Massenwirkungsgesetz der Quotient 



i. c ^vWo, = konstant (K) 



Nun sind aber MgCl 2 und MgC0 3 dissoziiert, und dement- 

 sprechend besteht das Gleichgewicht 



2. = K' und 3. C y Cc °* =K". 



Nach Zusatz des Calciumchlorids erhält man ein Gleich- 

 gewicht zwischen den Ionen des Calciums, Magnesiums, Dolo- 

 mits und undissoziiertem Magnesiumcarbonat. An undissozi- 

 iertem Calciumcarbonat und Dolomit ist die Lösung gesättigt. 

 Es wird also 



AK— CM g' Cc a 



°MgC0 3 U MgCa 



Setzt man zu der Ausgangslösung größere Mengen Natri- 

 umchlorid, so wird die Konzentration des Chlorions in der 

 Lösung stark erhöht, und es muß daher, damit die Beziehung 



l ) Die Anregung hierzu habe ich durch die Besprechung mit 

 meinem Kollegen Dr. Marc erhalten. 



