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der Gleichung 2 erhalten bleibt, die Dissoziation des Magne- 

 siumchlorids zurückgedrängt werden. Es verschwindet Mg-Ion 

 aus der Lösung. Ist dies der Fall, dann muß aber, damit 

 die Beziehung der Gleichung 4 gewahrt bleibt, das Magnesi- 

 umcalciumcarbonat zerfallen und Magnesium in Lösung gehen. 



Setzt man nun der eben besprochenen kochsalzhaltigen 

 Lösung Natriumcarbonat zu, so wird nach Gleichung 3 die 

 Konzentration der C0 3 -Ionen stark erhöht, und es wird daher 

 undissoziiertes MgC0 3 gebildet, das dann, da die Lösung an 

 MgC0 3 schon ziemlich gesättigt ist, in festem Zustand abge- 

 schieden wird. 



Nach dieser mehr theoretischen Abschweifung kehren wir 

 zu unserem Niederschlag zurück, der zweifellos ein wasserfreies 

 Mischsalz von Magnesium- und Calciumcarbonat darstellt, aber 

 ebenso zweifellos kein Dolomit ist. Es erwächst nun die 

 Frage, welcher Modifikation des kohlensauren Kalkes entspricht 

 er? Aus seinem spezifischen Gewicht ergibt sich zur Evidenz, 

 daß nur die VATERsche III. Modifikation in Frage kommen 

 kann. Während nun aber das entsprechende reine Kalksalz 

 sich sehr leicht in Kalkspat umwandelt, schon im reinen 

 Wasser bei gewöhnlicher Temperatur, scheint das Magnesium- 

 Calcium-Mischsalz viel stabiler zu sein. Wohl habe ich nach 

 längerem Erwärmen auf 130° beobachtet, daß ein Teil der 

 Sphärolithe stärker doppelbrechend und optisch negativ wird, 

 aber das Erhitzen in reinem Wasser führt zur Zersetzung des 

 Salzes sowohl bei normalem als bei erhöhtem Druck. Viel- 

 leicht führt das Erhitzen in der ursprünglichen Lösung zum 

 Resultat. Ich habe diesen Versuch noch nicht ausführen 

 können. Jedenfalls entspricht das Verhalten gegenüber reinem 

 Wasser durchaus den obigen theoretischen Auseinandersetzungen 

 über Gleichgewichte. 



5. Ich habe nun aber den ersten der oben angeführten 

 Versuche unter etwas anderen Bedingungen wiederholt mit 

 dem gleichen Resultate ausgeführt. Dieses Resultat bestätigt 

 meine Vermutung und klärt alles oder fast alles, was noch 

 fehlt, mit einem Schlage auf. 



Bringt man nämlich die oben zuerst (l) genannte Lösung 

 nach dem Zusatz des Kalksalzes in Röhren, die man zu- 

 schmilzt, und erwärmt während mehrerer Stunden gelinde auf 

 ca. 40 — 50°, so ist der gewonnene Niederschlag seiner Menge 

 nach quantitativ fast genau dem geforderten entsprechend. 

 Er ist einheitlich, besteht aus lauter sehr stark doppel- 

 brechenden Sphärolithen von negativem Charakter 

 der Doppelbrechung, ist in verdünnter Essigsäure trotz 



