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zersetzt, die Entwicklung von Schwefelwasserstoff bei der Auf- 

 lösung war auffallend und ziemlich lange anhaltend. 



Das Resultat der Analyse ist folgendes: 





menge 



SiO a = 34,263 



= 17,795 



A1 2 3 == 15,600 



= 7,301 



Fe 2 3 = 1,118 



= 0,335 



MnO = 3,525 



= 0,792 



CaO = 39,486 



= 11,282 



MgO = 2,562 



= 1,007 



KO = 1,714 



= 0,290 



Na = 0,327 



= 0,080 



S = 1,084 





Summa = 99,679. 





RO :R 2 3 : SiO 2 = 13,451:7,636:17,795. 

 Dieses Sauerstoffverhältniss kommt der von Rammelsberg 

 aufgestellten Formel 



9R 2 Si + 2R> Si 3 

 sehr nahe, wo der Sauerstoff des Kalkes (MgO Mn O KO NaO), 

 der Thonerde (Fe 2 O 3 ), der Kieselsäure sich verhält wie 3:2:5. 

 Nehmen wir den Schwefel an die ganze Menge des Kali und 

 Natrons gebunden an, so erhalten wir ein richtiges Verhältniss, 

 wenn wir es als Sesquisulfuret betrachten oder, da dieses von 

 vielen Chemikern nicht angenommen wird, als eine Mischung 

 von gleichen Theilen einfach und dreifach Schwefelkalium (na- 

 trium). Nehmen wir den Schwefel an Calcium gebunden an, 

 so hätten wir 3,71 Kalk in Abzug zu bringen. Im ersteren 

 Falle hätten wir demnach 0,37 Sauerstoff von 13,451 RO in 

 Abzug zu bringen, im letzteren Falle 1,06. Die obige Formel 

 RO: R 2 O 3 : SiO 2 würde dann sein 13,081 resp. 12,391 : 7,636 : 

 17,795. Jedenfalls können wir die resultirende Schwefelverbin- 

 dung nur als eine mechanische Verunreinigung des Minerals be- 

 trachten. 



