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  gesetzten 
  electronegativen 
  Radikal, 
  einem 
  sauerstoffhaltigen 
  oder 
  

   schwefelhaltigen, 
  d. 
  h. 
  eine 
  Oxy- 
  oder 
  eine 
  Sulfo 
  säure. 
  

  

  Aber 
  auch 
  eine 
  Basis 
  ist 
  eine 
  Wasserstoffverbindung, 
  

   und 
  zwar 
  stets 
  eines 
  zusammengesetzten 
  Radikals, 
  welches 
  aus 
  

   einem 
  elektropositiven 
  Metall 
  und 
  Sauerstoff 
  oder 
  Schwefel 
  be- 
  

   steht, 
  daher 
  es 
  Oxy- 
  und 
  Sulfobasen 
  giebt. 
  

  

  Säuren 
  und 
  Basen 
  sind 
  jetzt 
  das, 
  was 
  man 
  früher 
  als 
  

   Säure- 
  und 
  Basishydrate 
  ansah, 
  aber 
  es 
  ist 
  hier 
  nicht 
  der 
  Ort, 
  

   die 
  Gründe 
  zu 
  entwickeln, 
  welche 
  diese 
  Aenderung 
  bewirkt 
  

   haben. 
  

  

  Salpetersäure 
  ~ 
  H 
  N 
  O 
  3 
  war 
  früher 
  N 
  2 
  O 
  5 
  + 
  H 
  2 
  O 
  

   Schwefelsäure 
  = 
  H 
  2 
  S 
  O 
  4 
  „ 
  „ 
  S 
  O 
  3 
  + 
  H 
  2 
  O 
  

   Phosphorsäure 
  = 
  H 
  3 
  PO 
  4 
  „ 
  „ 
  P 
  2 
  O 
  5 
  + 
  3 
  H 
  2 
  O 
  

  

  Die 
  Basis 
  der 
  

  

  Kalisalze 
  H 
  K 
  O 
  war 
  früher 
  K 
  l 
  + 
  H' 
  

  

  Barytsalze 
  — 
  H 
  2 
  Ba 
  O 
  2 
  „ 
  „ 
  Ba 
  O 
  -f 
  H 
  2 
  

  

  Eisenoxydsalze 
  — 
  H 
  6 
  Fe 
  O 
  ö 
  „ 
  „ 
  Fe 
  O 
  3 
  + 
  3 
  H 
  2 
  

  

  Die 
  früheren 
  Säuren 
  und 
  Basen 
  heissen 
  jetzt 
  Anhydride 
  

   (N 
  2 
  O 
  5 
  , 
  SO 
  3 
  , 
  K 
  2 
  0, 
  ¥e0 
  3 
  j. 
  

  

  Ein 
  Salz 
  entsteht, 
  indem 
  der 
  Wasserstoff 
  der 
  Säure 
  durch 
  

   ein 
  Aequivalent 
  Metall 
  der 
  Basis 
  oder, 
  wenn 
  man 
  will, 
  der 
  

   Wasserstoff 
  der 
  Basis 
  durch 
  ein 
  Aequivalent 
  Säureradikal 
  er- 
  

   setzt 
  wird. 
  Jede 
  Salzbildung 
  ist 
  von 
  einer 
  gleichzeitigen 
  

   Wasserbildung 
  begleitet, 
  und 
  die 
  in 
  Wechselwirkung 
  tretenden 
  

   Mengen 
  von 
  Säure 
  und 
  Basis, 
  sowie 
  die 
  aus 
  ihnen 
  entstehen- 
  

   den 
  Mengen 
  von 
  Salz 
  und 
  Wasser 
  sind 
  ae 
  qu 
  iva 
  1 
  e 
  n 
  t 
  e 
  Mengen. 
  

  

  Erfahrungsmässig 
  ist 
  ein 
  At. 
  Sauerstoff 
  oder 
  ein 
  At. 
  

   Schwefel 
  aequivalent 
  zwei 
  At. 
  Chlor, 
  Wasserstoff 
  u. 
  s. 
  w. 
  

   Deshalb 
  heissen 
  Sauerstoff 
  und 
  Schwefel 
  zweiwerthige 
  

   ii 
  

  

  Elemente 
  (R). 
  Ebenso 
  ist 
  ein 
  At. 
  Stickstoff 
  (Phosphor, 
  

  

  Arsen 
  etc.) 
  aequivalent 
  drei 
  At. 
  Chlor 
  oder 
  Wasserstoff; 
  da- 
  

  

  iii 
  

  

  rum 
  heissen 
  jene 
  drei 
  werth 
  ige 
  Elemente 
  (R). 
  Endlich 
  

   ist 
  in 
  gleicher 
  Art 
  ein 
  At. 
  Kohlenstoff 
  (Kiesel 
  , 
  Zinn 
  etc.) 
  

   aequivalent 
  vier 
  At. 
  Chlor 
  oder 
  Wasserstoff, 
  und 
  darum 
  heissen 
  

  

  IV 
  

  

  jene 
  vierwerthige 
  Elemente 
  (R). 
  

  

  Die 
  Aequivalentgrösse 
  oder 
  Werthigkeit 
  eines 
  Elements 
  

  

  