﻿116 
  

  

  Eines 
  der 
  schönsten 
  Beispiele 
  derselben 
  Art 
  bietet 
  aber 
  

   die 
  Gruppe 
  der 
  Glimmer 
  dar. 
  Schon 
  längst 
  unterschied 
  

   man 
  wasserfreie 
  und 
  wasserhaltige 
  Glimmer, 
  und 
  glaubte 
  wohl, 
  

   die 
  letzteren 
  seien 
  durch 
  Wasseraufnahme 
  aus 
  jenen 
  entstan- 
  

   den. 
  Aber 
  meine 
  Versuche 
  an 
  Kaliglimmern 
  haben 
  gezeigt, 
  

   dass 
  das 
  Wasser 
  erst 
  in 
  der 
  Glühhitze 
  zum 
  Vorschein 
  kommt, 
  

   was 
  auch 
  beim 
  Prehnit 
  der 
  Fall 
  ist. 
  

  

  Bei 
  den 
  jetzt 
  herrschenden 
  Ansichten 
  über 
  die 
  Constitution 
  

   der 
  Säuren, 
  Basen 
  und 
  Salze 
  heisst 
  chemisch 
  gebundenes 
  

   Wasser 
  ein 
  Gehalt 
  an 
  Wasserstoff. 
  Diesen 
  Wasserstoff 
  

   betrachten 
  wir 
  als 
  einen 
  integrirenden 
  Theil 
  des 
  Moleküls, 
  

   d. 
  h. 
  das 
  Wasser 
  als 
  ein 
  Zersetzungsproduct. 
  Er 
  ist 
  dann 
  (in 
  

   Salzen) 
  ein 
  Vertreter 
  von 
  Metall, 
  und 
  zwar 
  entweder 
  von 
  ein- 
  

   werthigen, 
  wie 
  von 
  K 
  in 
  den 
  Glimmern, 
  oder 
  von 
  mehrwerthi- 
  

   gen 
  Metallen, 
  und 
  die 
  Glimmeranalysen, 
  die 
  früher 
  auf 
  keine 
  

   Formel 
  bezogen 
  werden 
  konnten 
  , 
  fügen 
  sich 
  jetzt 
  in 
  ihrer 
  

   grossen 
  Mehrzahl 
  einem 
  gemeinsamen 
  Ausdruck. 
  

  

  Bisweilen 
  ist 
  man 
  so 
  glücklich, 
  in 
  der 
  Isomorphie 
  noch 
  

   deutlicher 
  die 
  Bestätigung 
  zu 
  finden, 
  dass 
  der 
  Wasserstoff 
  wirk- 
  

   lich 
  jene 
  Ersatzfähigkeit 
  besitzt. 
  

  

  Willemit, 
  Zn 
  2 
  SiO 
  4 
  , 
  und 
  Phenakit, 
  Be 
  2 
  SiO 
  4 
  , 
  sind 
  iso- 
  

   morphe 
  Halbsilikate. 
  Bei 
  gleicher 
  Form 
  ist 
  der 
  Dioptas 
  stets 
  

   als 
  Cu 
  Si 
  O 
  ■ 
  -)- 
  aq 
  betrachtet 
  worden 
  , 
  bis 
  ich 
  fand 
  , 
  dass 
  er 
  

   erst 
  in 
  hoher 
  Temperatur 
  Wasser 
  giebt 
  , 
  so 
  dass 
  man 
  nicht 
  

   umhin 
  kann, 
  ihn 
  als 
  (H 
  a 
  ,Cu)SiO* 
  zu 
  betrachten, 
  wo 
  H 
  2 
  = 
  

   Cu 
  = 
  Be 
  = 
  Zn 
  ist. 
  

  

  Durch 
  eine 
  Reihe 
  von 
  Versuchen 
  über 
  die 
  Temperatur, 
  

   bei 
  welcher 
  gewisse 
  Silikate 
  Wasser 
  geben, 
  und 
  inwieweit 
  sie 
  

   das 
  verlorene 
  vollständig 
  wieder 
  anziehen, 
  Versuchen, 
  die 
  sich 
  

   an 
  ältere 
  von 
  Damour 
  anreihen, 
  bin 
  ich 
  zu 
  der 
  Ueberzeugung 
  

   gelangt, 
  dass 
  das 
  Wasser 
  mancher 
  Silikate 
  ganz 
  oder 
  theilweise 
  

   als 
  H 
  in 
  ihnen 
  vorhanden 
  ist, 
  und 
  dass 
  die 
  dadurch 
  bedingte 
  

   Aenderung 
  der 
  Formeln 
  gewisse 
  -früher 
  angenommene 
  abnorme 
  

   Sättigungsstufen 
  beseitigt. 
  Wird 
  hierbei 
  die 
  Krystallform 
  und 
  

   das 
  sonstige 
  Verhalten 
  gebührend 
  berücksichtigt, 
  so 
  gewinnt 
  

   das 
  Bild 
  der 
  Silikatmischung 
  sehr 
  an 
  Einfachheit, 
  wenn 
  auch 
  

   zugestanden 
  werden 
  muss 
  , 
  dass 
  es 
  noch 
  weiterer 
  Versuche 
  

   in 
  dieser 
  Richtung 
  bedarf. 
  

  

  