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haltniss von R 2 O 3 :RO sich immer mehr von dem ursprüng- 

 lichen 3: 1 entfernt; man kann demnach annehmen, dass das 

 Natron durch etwas mehr als die äquivalente Menge Magnesia 

 ersetzt ist. Diese Voraussetzung hat durchaus nichts Bedenk- 

 liches, wenn man erwägt, dass die Magnesia die einzige starke 

 Basis ist, die in der Natur als Oxyd (Periklas), als Hydrat 

 (Brucit) und als basisches Carbonat (Hydromagnesit, Predazzit) 

 vorkommt, und dass sie gern basische Silicate (Serpentin) bil- 

 det, mit anderen Worten, dass sie ein verhältnissmässig gerin- 

 geres Bestreben besitzt, sich mit|Kohlen- und Kieselsäure zu 

 sättigen, als andere starke Monoxyde. Nimmt man an, dass 

 das auf Oligoklas wirkende Wasser eine hydromagnesitartige 

 oder ähnliche Verbindung gelöst enthielt , so lässt sich gegen 

 folgende Umsetzung a priori nichts einwenden: 



4 Mg 0, 3 C O 2 -f 4 H O + 3 (Na O, n Si O 2 ) 



= 3NaO, C 0- + 4 Mg 0, 3n Si O 2 + 4 H O.*) 



Das Gesetz der äquivalenten Vertretung bleibt gewahrt, 

 aber es wird scheinbar verdeckt, wenn neben dem basischen 

 Magnesiacarbonat auch ein neutrales oder saures sich umsetzte, 

 oder wenn ein Gemenge verschiedener basischer Magnesiacar- 

 bonate sich mit dem Natronsilicat umsetzte.**) 



Das Vorkommen kleiner Quarzpünktchen in den veränder- 

 ten Oligoklasen sowie die Analysen No. 4 b. und 5 b. lehren, 

 dass Kieselsäure ausgeschieden wird, zugleich zeigt der in allen 

 Analysen nur wenig schwankende Kieselsäuregehalt, dass die 



*) Bischof führt an, dass Mg O, 2 CO 2 sich mit KO, n Si 0* um- 

 setzt. Bd. I., 78. 



**) Will man ein häufiges Vorkommen basisch kohlensaurer Magnesia 

 in Gewässern nicht annehmen, so ist die Voraussetzung immer noch 

 möglich, dass die einfach oder doppelt kohlensaure Magnesia die Alkalien 

 bald im gleichen, bald im grösseren Aequivalentverhältniss ersetzte. Der 

 letztere Process , bei dem Kohlensäure frei werden musste , ist der Um- 

 setzung von halbphosphorsaurem Natron uud salpetersaurem Silberoxyd 



in 3 Ag 0, PO 5 und freie Salpetersäure, sowie der von ^^q; PO 5 



mit überschüssigem essigsaurem Eisenoxyd in basisch phosphorsaures 

 Eisenoxyd und Essigsäure durchaus analog. Wennschon die starke Sal- 

 peter- und Essigsäure abgeschieden wird, so hat die Annahme eines Koh- 

 lensäureaustritts viel weniger Bedenkliches, zumal die Magnesia eine 

 ebenso grosse Neigung hat , basische Verbindungen zu bilden , als die 

 Phosphorsäure. 



