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Donc le poids de dextrine équivalent à l'atome de protoxide 

 de plomb peut être égal à 1021. 



Afin de vérifier s'il n'existait pas un autre composé, je chan- 

 geai ainsi les circonstances de la réaction: l'acétate ammoniacal 

 en solution aqueuse froide, fut versé peu-à-peu, et en agitant 

 beaucoup dans une solution chaude de dextrine , on voyait à 

 chaque addition un précipité se former et disparaître par le 

 mouvement. 



On continua ainsi jusqu'à ce qu'il se produisît un précipité 

 permanent, égal à-peu-près en volume à la moitié de ce que 

 pouvait donner une partie de la même solution par un excès du 

 réactif. 



Le précipité, recueilli et lavé, à l'abri de l'acide carbonique, 

 fut dissous à chaud et la solution évaporée dans une cornue jus- 

 qu'à ce que la température de l'ébullition fût égale à 1 1 5°. Refroi- 

 die alors, un excès d'ammoniaque reproduisit le précipité, qui 

 fut recueilli, lavé, égoutté, séché. (1) 



La combinaison, ainsi épurée, fut desséchée à 100 , jusqu'à 

 cessation de perte; mise alors en poudre impalpable, elle laissa - 

 dégager une nouvelle quantité d'eau à la même température; 

 complètement brûlée, elle donna les résultats suivans : sur 3 dé- 

 cigrammes, qui se sont réduits, dans 3 expériences, à 



i r ?, r,i8: — 2% 1,2; — 3% 1,22 5; moyenne, 1202; 

 D'où l'on tire 



120,2 : 179,8 1294,5 : 2086. 



En admettant que ce fût la combinaison d'atome à atome , le 

 poids atomique de la dextrine devait être représenté par C î4 H ï0 

 O'o, résultat que notre premier essai rendait admissible, car il 

 était relatif à la combinaison riche en oxide métallique , qui de- ! 

 vait être bibasique. 



(1) La combinaison de dextrine qui surnageait le précipité, séparée par l'alcool et calcinée 

 à l'air, laissa incinérer la matière organique en revivifiant à très peu près, la totalité du plomb 

 en sphéroïdes ; celui-ci , complètement brûlé par trois additions d'acide azotique, représenterait 

 unatotne pour six de dcxlrin». 



