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Et, enfin, cette conclusion que le poids atomique de la dex- 

 trine, représenté parla formule C' 4 H'° 0'% est égal théorique- 

 ment à 2042. 



Afin de contrôler définitivement tous les résultats qui pré- 

 cèdent , je me décidai à déterminer par l'oxide de cuivre la com- 

 position du composé de dextrine et d'oxide de plomb, afin d'en 

 comparer les nombres avec ceux que donnerait la combinaison 

 définie du même ordre avec l'amidon. 



L'analyse élémentaire du dextrinate bibasique de plomb a 

 donné les résultats suivans : 



Carbone. ...... i,58 j 



Hydrogène 0,22 [ 3,67 j 



Oxigène . 1,77 / j 8,4a 



Protoxide de plomb 4,85 ) 



Et la relation entre l'oxide et la dextrine : 485 : 3,57 :: 2789 : 

 2o5a ou la formule 



aPb C'* H" O 10 , 



que l'on déduit soit de la somme des élémens de la substance 

 organique , soit encore de leur poids proportionnel entre eux. 



La dextrinate neutre donnait lieu aux mêmes conclusions et 

 sa formule paraissait être 



Pb O, C», H" O le . 



La dextrine, ainsi combinée, offrait donc un cas d'isomérie 

 avec le sucre de cannes. 



Toutefois comme ce dernier contient à l'état libre un atome 

 d'eau , qu'on peut lui enlever en le combinant, M. Dumas pensa 

 qu'il en devait être de même de la dextrine, et , après avoir véri- 

 fié ce doute par des analyses sur les deux dextrina tes desséchés 

 à -+- 180 dans le vide, il m'engagea à m'en assurerde mon côté; 

 en conséquence, je soumis le dextrinate bibasique en poudre 

 impalpable et qui m'avait fourni la dose précédemment analysée, 

 à une nouvelle dessiccation dans le vide sec, deux fois à une 

 température de 175 à 180 . 



