patew. — Sur l'amidon. 191 



Ce composé, de blanc qu'il était, prit, par cette élévation de 

 température, une teinte jaune fauve prononcée, mais il était res- 

 té solubledans l'acide acétique faible, sans résidu, sans dégage- 

 ment de gaz et sans coloration. Il n'avait donc pas subi d'altéra- 

 tion sensible. 



353,6 milligrammes furent réduits, dans cette opération , à 

 344,7 , d'où l'on voit que les 842 milligr. analysés se seraient ré- 

 duits à 820, équivalant à 



C i58,o j 



H 19,7 J == 335,o j 



O i5 7 ,3) == 820,0 



PbO 485,o ) 



Ces nombres correspondent à la formule 



C' 4 H 18 9 a PbO, 



dans laquelle le carbone esta l'hydrogène :: 917,28 : 112, 32, 

 ou encore 1 58 : 19 45 , et le dextrinate est à la matière orga- 

 nique :: 47 1 8 : 1929, ou encore: 820: 335,2. En comparant tous 

 les nombres de la formule avec ceux de l'analyse, on trouve 



Calcul. Eipérienc*. 



C M ....... . 918,24 19,45 ig,a 



H 18 H2,5 2,38 2,4 



O 9 900,0 19,17 19,3 



2PbO 2789,0 5g,o 5g,o 



4719,74 100,00 100,00 



Le dextrinate neutre de plomb , par sa dessiccation à + 175" 

 centésimaux, perdit, relativement à la substance organique, ui\e 

 égale proportion d'eau. 



Ainsi donc, la dextrine, aussi sèche qu'on puisse l'obtenir, 

 est représentée par C 24 H" O 10 ; mais elle contient alors un atome 

 d'eau en combinaison ; on peut le lui enlever , après qu'on l'a 

 combinée avec l'oxide de plomb, et alors son poids atomique 

 devient 



C' 4 H" O' = 1930. 



