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3) Alle diese humussauren Salze üben eine lösende Kraft 

 auf Mineralien aus: 



a) die geringste Kraft haben die ulminsauren 

 Salze; sie können nur Carbonate lösen; 



b) stärker wirken die h u m i n s aur en Salze ; sie lösen 

 Carbonate und Phosphate; 



c) am stärksten zeigen sich die quellsauren Salze, 

 namentlich das quellsaure Ammoniak; sie lösen Car- 

 bonate , Phosphate , Sulfate , einfache Silicate und 

 Fluoride. 



4) Alle gelösten Salze bleiben aber nur so lange in Lösung, 

 als die humussauren Alkalien sich noch nicht in kohlen- 

 saure Salze umgewandelt haben; ist dieses Letztere der 

 Fall, dann scheiden sich alle in Lösung befindlichen Salze 

 je nach den Grade ihrer Löslichkeit in Kohlensäure-hal- 

 tigem Wasser aus und zwar stets in kry st al Ii s ch en 

 Gestalten. 



5) Interessant ist das Verhalten der in humussauren Lösun- 

 gen befindlichen Schwermetallsalze gegen Arsennickel, 

 Arsenkobalt, Arseneisen, Schwefeleisen und Schwefelblei: 

 Diese Erze wirken stets reducirend auf die in 

 Lösung befindlichen Sc h w e r m e t al 1 s alz e, sodass 

 die Metalle dieser letzteren sich um jene Erze herum 

 regulinisch absetzen. 



6) Diese letzte Eigenschaft deutet absolut auf einen galva- 

 nischen Process hin, wie auch schon die Darstellung von 

 reinen Kupferkrystallen , deren mehrere vorgelegt wurden, 

 in einem galvanischen Elemente (von Meidinger) an- 

 deutet. 



Durch alle die angeführten Erscheinungen lässt sich 

 erklären: 



1) die Bildung der Mineralien auf Gängen, 



2) das Vorkommen der reinen Metalle in der nächsten Um- 

 gebung der oben unter 5. genannten Arsen- und Schwefel- 

 erze, 



3) die Entstehung der Raseneisenerze, 



4) die Art und Weise, durch welche die Pflanzen die zu 

 ihrer Ernährung nöthigen Salze sich aus den Felsarten 

 schaffen. 



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