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de l'eau fraîche , je les fis digérer avec de l'acide. 

 Une effervescence très-prononcée fut en ce cas l'ef- 

 fet du dégagement de l'acide carbonique. Ce qui 

 n'y pouvait pas être dissout , pesait 2 milligr. et 

 consistait en silice. La dissolution acide fut mêlée 

 avec de l'ammoniaque pur , qui m'a produit un 

 précipité jaunâtre assez faible, consistant en 4 8 mil- 

 ligr. d'oxide ferrique , proportionnels à 26 milligr. 

 de carbonate ferreux, et en 8 milîigr. de magnésie, 

 correspondants à \ §\ milligr. de carbonate magné- 

 sique. J'ai ajouté à la dissolution , que j'avais déjà 

 précipitée par l'ammoniaque, de l'oxalate d'ammo- 

 niaque tant qu'elle n'a pas cessé de se troubler ; 

 j'ai acidulé 3e liquide filtré avec de l'acide hydro- 

 chlorique et l'ai précipité de nouveau par le chlo- 

 rure de barium; enfin le résidu liquide, évaporé jus- 

 qu'à siccité et calciné , puis mêlé avec de l'acide 

 sulfurique et filtré, fut calciné du nouveau. Le poids 

 du sulfate barytique , égal à 3 milligr. seulement, 

 correspondait à 1~ milligr. de gypse ; — l'oxalate 

 calcique transformé en craie , équivalait à 253 mil- 

 ligr. de ce sel, qui représentaient 4J4-2f milligr. de 

 chaux, dont 4JPl^ milligr. appartenaient primitive- 

 ment à 252 milligr. de carbonate calcique et ^ seu- 

 lement au gypse; — enfin l'expression du sel amer, 

 égale à 242 milligr. , représentait 4^5 milligr. de 

 carbonate magnésique. 



Tous ces résultats joints ensemble , donnent 

 relativement à \ 256 sram - , 322 d'eau analysée , 

 1 2W §raî %Jl5 d'eau avec la matière extractive et 



