neuer schwerer Flüssigkeiten zur Mineraltrennung. 213 



verdünnen lässt, und für das sonst brauchbare Silberjodonitrat noch kein 

 Verdünnungsmittel existirt. 



Vor kurzer Zeit machte Herr S. L. Penfield 1 bei Gelegenheit einer 

 Empfehlung des Doppelnitrats die Bemerkung, dass dasselbe leider nicht 

 brauchbar ist zur Trennung von Sulfiden, wie Pyrit, Kupferkies etc., 

 indem diese von der Schmelze angegriffen werden. Eine von diesem 

 Forscher versuchte Trennung von Kupferkies (spec. Gew. = 4,2) und 

 Kobaltkies (Linneit) (spec. Gew. = 4,85) in geschmolzenem TlAgN 2 6 

 misslang deshalb. 



Dies war für mich Veranlassung, die Schmelze so zu ändern, dass 

 sie auch zur Trennung von Sulfiden geeignet sein würde. 



Das die Sulfide angreifende Agens ist ohne Zweifel das Silbernitrat, 

 weil durch reducirende Körper hieraus leicht das Silber metallisch ab- 

 geschieden wird und die freiwerdenden N 2 5 und energisch oxydirend 

 wirken. 



Um dies näher zu untersuchen, bediente ich mich als Sulfide sowohl 

 der farblosen Zinkblende von Santander (Picos de las Europas) als 

 des Pyrits 2 . 



Trägt man ein dünnes Spaltungsblättchen der farblosen Blende in 

 einen breiten, auf einem Objectglas geschmolzenen Tropfen Silbernitrat 

 (AgN0 8 ), Schmelzpunkt = 198° C, so findet eine energische Einwirkung 

 statt, indem sich lebhaft rothe Gasblasen von Stickstofftetroxyd (N 2 ) ent- 

 wickeln und das Blendeblättchen mit einer schwarzen Schicht von metalli- 

 schem Silber bedeckt wird. Das ZnS wird zu ZnS0 4 oxydirt. 



Trägt man ein farbloses Blendeblättchen in geschmolzenes Thallium- 

 silbernitrat (TlAgN 2 6 ), Schmelzpunkt = 75° C, so tritt sofort Schwär- 

 zung der Oberfläche ein. Es wurde jedoch, wenn die Temperatur nicht 

 erhöht wurde, keine Gasentwickelung beobachtet. Die Einwirkung ist hier 

 offenbar viel schwächer als bei dem reinen Silbernitrat, wo die Temperatur 

 viel höher war. Dennoch zeigt der Versuch genügend die Unbrauchbarkeit 

 des Thalliumsilbernitrats zur Trennung von Sulfiden. Sind diese als feines 

 Pulver vorhanden, so würde sich jedes Theilchen mit einer Schicht des 

 schweren metallischen Silbers bedecken, was natürlich jede Trennung nach 

 der Dichte illusorisch machen würde. 



Trägt man dagegen ein f-arbloses Blendeblättchen in silberfreies, reines 

 Thalliumnitrat (T1N0 8 ), Schmelzpunkt == 205° C, ein, so bleibt dies auch 

 nach längerem Verweilen hierin vollkommen klar : Es findet also, wenigstens 

 wenn man die Temperatur nicht unnöthig steigert, keine Zersetzung statt. 

 Pyrit dagegen wird in geschmolzenem T1N0 3 unter lebhafter Entwicke- 



1 Amer. Journ. of Science. 50. 446. 1895. 



2 Obwohl in Salzsäure die Blende leicht und der Pyrit gar nicht 

 angegriffen wird, so ist das Verhalten beider Schwefelmetalle gegenüber 

 Oxydationsmitteln ein umgekehrtes, indem durch diese der Pyrit viel leichter 

 angegriffen wird (wie solches sich eigentlich schon aus der verschiedenen 

 .'Oxydationsfähigkeit beider Sulfide in heisser Luft entnehmen lässt: Pyrit 

 lässt sich leicht, Blende nur schwierig rösten). 



