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J. W. Retgers, Versuche zur Darstellung 



lung rother Dämpfe angegriffen, wobei zugleich die Schmelze sich braun 

 färbt durch abgeschiedenes Eisenoxyd 1 . 



Es geht aus diesen Versuchen hervor, dass vor allem das Silbernitrat 

 der für Sulfide gefährliche Bestandtheil in schweren Schmelzen ist, dass 

 jedoch auch andere Nitrate, deren Metall resp. Oxyd nicht leicht abgespalten 

 wird, wie z. B, Thalliumnitrat, besonders wenn sie einigermaassen schwer 

 schmelzbar sind, gewisse Schwefelmetalle (wie z. B. Pyrit) lebhaft oxydiren. 



Weil also geschmolzene Nitrate, besonders wenn die Sulfide als feines 

 Pulver darin verweilen, fast immer Gefahr bieten bezüglich der Oxydation 

 der letzteren 2 , versuchte ich die Salpetersäure in den Schmelzen zu 

 ersetzen durch eine andere Säure, deren Salze die drei Haupteigenschaften 

 des TlAgN 2 6 : das hohe specifische Gewicht, die leichte Schmelzbarkeit 

 und die Mischbarkeit mit Wasser in jedem Verhältniss, besassen. Als solches 

 glaube ich eine brauchbare Säure in der Essigsäure gefunden zu haben. 



Bekanntlich schmelzen die Acetate meistens leicht, oft bedeutend 

 leichter als die Nitrate. Ausserdem bilden sie mit Wasser sogenannte 

 eutektische Mischungen, wie Guthrie 3 die Fälle eines stetigen 

 Übergangs zwischen Schmelzung und Lösung nannte. Es ist dieselbe Er- 

 scheinung wie z. B. die, dass sich geschmolzener Schwefel stetig mit warmem 

 Jodmethylen mischt, oder geschmolzenes Ammoniumnitrat mit Wasser etc. 



Diese Eigenschaften waren für mich Veranlassung, eine Beihe Ver- 

 suche an Acetaten der Schwermetalle anzustellen, deren Resultate ich mir 

 hier erlaube zu veröffentlichen. 



Die Versuche wurden derart vorgenommen , dass zuerst ein vor- 

 läufiger Schmelzversuch auf einem Objectglas und später ein definitiver 

 in einer Reagensröhre vorgenommen wurde. Der Schmelzpunkt wurde be- 

 stimmt , indem man die Röhre entweder in reines Wasser von 100° C. 

 brachte, oder, wenn dies nicht heiss genug war, in mehr oder weniger con- 

 centrirte Chlorcalcium-Lösung. welche zu höherer Temperatur (110°, 120° etc.) 

 erhitzt wurde. Während der langsamen Abkühlung des kochenden Wassers 

 oder der CaCl 2 -Lösung w^urde das Erstarren der geschmolzenen Salze be- 

 obachtet und die Temperatur abgelesen. — Die Dichte der Schmelze wurde 

 approximativ bestimmt mittelst Indicatoren von Quarz (2,65), Flussspath 

 (3,1), Epidot (3,3), Disthen (3,6), Zinkblende (4,0), Rutil (4,3), Zirkon (4,5), 

 Braunit (4,8) und Magnetit (5,2). 



Thallium-Acetat. T1(C 2 H 3 2 ) oder TlAc, bildet ein farbloses, 

 fein krystallinisches Salz % welches bei 110° G. schmilzt zu einer farblosen, 



1 Obwohl sich also das T1N0 3 , ungeachtet seines hohen Schmelz- 

 punktes (205° C), sehr gut als schwere Schmelze (spec. Gew. = 5,0 ca.) 

 zur Mineraltrennung anwenden Hesse, ist es zur Trennung von Sulfiden 

 vollkommen ungeeignet. 



2 Besonders bei höherer Temperatur findet Zersetzung statt, wie be- 

 kanntlich Sulfide in geschmolzenem Kalisalpeter (Schmelzpunkt — 340° C.) 

 oxydirt werden. 



3 Phil. Mag. 17. 462. 1884. 



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 Darmstadt zu Mk. 3.30 pro 10 g. 



